物理化学的几道题，帮忙解一下！！！

第二题：绝热、恒压、W‘=0，所以△H=0 又因为△H=△U+△PV=0，所以△U=△PV=nRT2-nRT1=-43,97KJ/mol (因为是理想气体)

1. 3题•w=-pvln（v2\v1）=101.325*1ln0.5 =70kJ

   如果按照1mol算就是1573kJ，很显然应该是70KJ

第2题 Q=0 Qp=△H=0 △H =△U +△PV △_rU_m=-△PV=-PV₂+ PV₁=R(n₁T₁-n₂T₂)= R(1.5T₁-1T₂)=-42.73

 3题 w=-p₁v₁ln（v2\v1）=-p₁v₁ln（P₁\P₂）==101.325*1ln0.5 =70J

所求出的dS=δQ/T=CvdT/T，是基于理想气体求得的。. Q! h- |9 O5 C3 e
刚性密闭容器，比如在熵增的情况下，则容器内部气体温度升高，压力增大7 n I# @: C; C4 a
du=δQ=ΔSXTa=1X298=298，Ta——环境温度为25度，视为不变

1题 dU=TdS-pdV，当V一定时，dU=TdS；对dU=TdS两边同时积分，U=TS，故△U=T△S=298.15，选C。答案D是错误的。