为什么乙醇钠的碱性比氢氧化钠的碱性强

在水中，因为乙醇钠一碰到水就等量地分解为氢氧化钠：
C2H5ONa + H2O = C2H5OH + NaOH
所以在水中，等摩尔数的乙醇钠和氢氧化钠的碱性相等。
但在碱性溶剂中，同等浓度下肯定是乙醇钠碱性强。这个很容易理解，因为乙醇电离出氢离子的能力比水弱（即乙醇的酸性比水弱），那么作为乙醇的共轭碱，乙醇钠的碱性一定比水的共轭碱（氢氧根）的碱性强。具体的比较方法是通过以下实验：选择一种碱性溶剂（如液氨，注意不是氨水），将两种碱溶于其中，分别测定二者的电导率，电导率高的（即电离能力强的）就是碱性较强的那种碱。

注意：楼上说的有道理，在水中因为乙醇钠水解而无法比较二者碱性强弱。其实所有比氢氧化钠强的有机碱（醇钠，氨基钠，氢化钠等），其碱性的强度测定都是在无水碱性溶剂中进行的。因此可以很肯定地告诉你，做这种酸性碱性的比较，一定要指明溶剂是什么。溶剂是水，则碱性相等。溶剂是碱性溶剂，则乙醇钠碱性强。溶剂是有机溶剂，因为乙醇钠在有机相溶解度更大，因此也是它碱性强。

乙醇可以看作极弱的酸，故 CH3CH2O－ 极易与水电离出的H＋ 结合，从而使水的电离平衡强烈的向右移动，水电离的氢离子与 CH3CH2O－ 结合，电离生成的氢氧根离子留在溶液中，使溶液显很强的碱性。
从酸碱质子理论更容易理解。CH3CH2O-比OH-结合质子的能力更强，所以碱性更强。CH3CH2OH不能电离，即很难给出质子，反过来，CH3CH2O-就很容易结合质子。

乙醇不显酸性!它中性的!~!~ 乙醇钠的水溶液,相当于乙醇钠强烈完全水解成乙醇和OH-!
所以乙醇钠的水溶液Ph值 更高!
这有点难理解,具体的解释也不好说,你记得这点就好了!
学习化学也是要理解和记忆的!有的不能理解的就只有记忆了!~~!呵呵

简单的说碱性的强弱看碱基与H+的结合能力，碱基与H+结合能力越强，那么对应的碱的碱性就越强。从化学平衡角度来看，所有反应都是可逆的。我们知到：
1、H2O ＝ H+ ＋ OH－
2、C2H5OH ＝ C2H5O- + H+
水的电离能力比乙醇的电离能力强很多，乙醇几乎不电离，正反应进行的程度小，那么逆反应进行的程度就大，即C2H5O-结合H+ 能力比OH－的强，所以
乙醇钠的碱性比氢氧化钠要强的多

参考百度