【实验探究】（1）样品的溶液能与Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，可判断氢氧化钠已经变质；与足量的Ba（NO3）2溶液反应后的溶液能使酚酞变红，说明反应后的溶液中含有氢氧化钠，可判断氢氧化钠部分变质；因此固体为NaOH和Na2CO3的混合物；
（2）根据加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系图可知，在一开始加入稀硫酸时并没有气体产生，说明此时所加稀硫酸与氢氧化钠发生反应；
【实验分析】变质前后钠元素质量不变，所以与硫酸充分反应后生成的硫酸钠的质量一定相等，而相等的硫酸钠中硫酸根的质量相同，所以，变质前后所消耗稀硫酸的质量相等；
【综合计算】（1）根据质量质量守恒定律，反应放出二氧化碳的质量=148.5g-146.3g，则
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 148.5g-146.3g
=106 44
x 148.5g?146.3g
（2）样品中碳酸钠的质量x=
=5.3g106×(148.5g?146.3g) 44
该固体样品中碳酸钠的质量分数=
×100%=20%5.3g 26.5g
故答案为：
【实验探究】（1）NaOH和Na2CO3的混合物；（2）NaOH；
【实验分析】等于；
【综合计算】（1）
=106 44
；（2）20%．x 148.5g?146.3g
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