单质硅是很重要的工业产品．（1）硅用于冶炼镁，也称硅热法炼镁．根据下列条件：Mg（s）+12O2（g）=MgO（

（1）①Mg（s）+

1

2

O₂（g）=MgO（s）△H₁=-601.8kJ/mol
②Mg（s）=Mg（g）△H₂=+75kJ/mol
③Si（s）+O₂（g）=SiO₂（s）△H₃=-859.4kJ/mol
依据盖斯定律②+③-①×2得到：2MgO（s）+Si（s）=SiO₂（s）+2Mg（g）△H=+494.2kJ/mol；
电池总反应是：Mg+2NiOOH+2H₂O═Mg（OH）₂+2Ni（OH）₂，负极的电极反应：Mg-2e^-+2H₂O═Mg（OH）₂+2H⁺，正极的电极反应为：NiOOH+H₂O+e-=Ni（OH）₂+OH^-；
故答案为：+494.2kJ/mol；NiOOH+H₂O+e-=Ni（OH）₂+OH^-；
（2）①氯化硅水解生成原硅酸和氯化氢，水解方程式为：SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl或SiCl₄ +3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl，
故答案为：SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl或SiCl₄ +3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl； 
②若加钡矿粉调节pH=3时，C（H⁺）=1.0×10^-3mol/L，C（OH^-）=

1×10?14

1×10?3

mol/L=1.0×10^-11mol/L，根据氢氧化铁的溶度积K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，可知C（Fe³⁺）=

4.0×10?38

(1.0×10?11) 3

mol/L=4.0×10^-5mol/L，故答案为：4.0×10^-5mol/L；
③5）10吨含78.8% BaCO₃的钡矿粉理论上最多能生成BaCl₂?2H₂O质量xt，
BaCO₃ ～BaCl₂?2H₂O
197        244
10t×78%    x

197

10t×78%

＝

244

x

 解得：x=9.66t，而实际上得到8.4吨BaCl₂?2H₂O，则产率为

8.4t

9.66t

×100%=96.6%，
故答案为：96.6%；
④Mg（OH）₂（s）存在的溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^- （aq），NH₄⁺与OH^-结合生成难电离的NH₃?H₂O，使平衡向正反应方向移动，最终Mg（OH）₂溶解，
故答案为：Mg（OH）₂（s）在溶液中存在的溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^- （aq），NH₄⁺与OH^-结合生成难电离的NH₃?H₂O，使平衡向正反应方向移动，最终Mg（OH）₂溶解．