[化学-选修物质结构与性质]Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：①Q为周期表中

①Q为周期表中原子半径最小的元素，应为H元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，核外电子排布式为1s²2s²2p²，应为C元素；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，核外电子排布式为1s²2s²2p⁴，应为O元素；
④Z有“生物金属”之称，Z⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同，原子序数为22，应为Ti元素；
Q、R、X、Y原子序数依次递增，则X为N元素，则
（1）分子式为RQ₄Y的物质为CH₃OH，C原子形成4个δ键，为sp³杂化，故答案为：sp³；    
（2）同周期元素从左到右元素的第一电离能逐渐减小，则C元素的最小，由于N的2p轨道电子为半充满状态，难以失去电子，第一电离能大于O，所以第一电离能从小到大的顺序为：C＜O＜N，
故答案为：C＜O＜N；
（3）CO的电子数为14，N₂和 CN^-电子数也为14，且都含有2个原子，三者为等电子体，故答案为：N₂； CN^-；
（4）Z的原子序数为22，为Ti元素位于周期表第四周期ⅣB族，在d区，外围电子排布式为3d²4s²，晶胞中Ti位于晶胞的顶点，与之距离最近的O原子位于晶胞的棱上，应有6个，
故答案为：d；3d²4s²； 6．