在200℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和NO2发生反应：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）

（1）化学反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，反应在4min内的平均速率为v（NO）=v（SO₂）=

2.4mol?1.6mol 2L

4min

=0.1mol/（L?min）；
故答案为：0.1；
（2）由以上数据可知，8min时n（NO₂）=0.4mol，转化NO₂的物质的量=1.2mol-0.4mol=0.8mol，4min时转化的NO₂也为0.4mol，说明4min时达到达到平衡状态，根据化学方程式可知，4min时
       SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
起始：2.4mol   1.2mol           0         0  
转化：0.8mol    0.8mol           0.8mol    0.8mol
平衡：1.6mol    0.4mol           0.8mol    0.8mol 
8min时 SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
起始：2.4mol   1.2mol           0         0  
转化：0.8mol    0.8mol           0.8mol    0.8mol
平衡：1.6mol    0.4mol           0.8mol    0.8mol 
则生成的n（SO₃）=0.8mol，故答案为：0.8；
（3）若保持其他条件不变，平衡常数不变，K=4min时达到达到平衡状态，平衡常数=

0.8×0.8

1.6×0.4

=1，向反应（2）平衡体系中再通入NO₂ （g）、SO₃ （g）各0.10mol，Q=

0.9×0.8

1.6×0.5

=0.9＜K=1，平衡向正反应方向移动，NO体积分数增大；
故答案为：正向；增大；
（4）根据反应方程式计算，
      SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
起始：2.4mol   1.2mol     0         0  
转化：0.8mol    0.8mol     0.8mol    0.8mol
平衡：1.6mol    0.4mol     0.8mol    0.8mol 
4min时达到达到平衡状态，平衡常数=

0.8×0.8

1.6×0.4

=1，
温度升至400°C，上述反应的平衡常数为0.64，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，即△H＜0，
故答案为：放热．