钴的化学性质

钴是一种银白色的铁磁性金属，是能增加铁的磁化的唯一元素。其比重为8.9，熔点为1492℃。钴有16种天然和人造的同位素。其中，钴－60是广泛使用的γ射线源，其半衰期为5.23年。

在常温下，致密的金属钴在空气和水中稳定，当温度高于300℃时，钴在空气中开始氧化。赤热的钴能分解水而放出氢。细金属钴粉在空气中能自燃生成氧化钴。钴是一种化学元素，符号为Co，原子序数27，属过渡金属，具有磁性。钴的英文名称“Cobalt”来自于德文的Kobold，意为“坏精灵”，因为钴矿有毒，矿工、冶炼者常在工作时染病，钴还会污染别的金属，这些不良效果过去都被看作精灵的恶作剧。 钴矿主要为砷化物、氧化物和硫化物。此外，放射性的钴-60可进行癌症治疗。 钴 的化合物 　　（1）氧化钴 　　通常可用草酸钴或碳酸钴为原料经500-600℃煅烧抽制得氧化钴,主要反应如下： 　　CoC2O4==CoO+CO+CO2 　　CoCO3==CoO+CO2 　　（2）氢氧化钴 　　通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用氢氧化钠溶液中和制得,主要反应如下： 　　Co2++2OH-==Co(OH)2 Co(OH)2+O2+2H2O==4Co(OH)3 　　（3）氯化钴： 　　通常可用金属钴粉用稀盐酸分解成氯化钴溶液,再经蒸发结晶制得氯化钴晶体,主要反应如下： 　　Co+HCl---COCl2 　　Co+H2SO4---COSO4 　　（4）硫酸钴： 　　通常可氧化钴为原料,用硫酸溶解后经蒸发结晶制得粉经色的硫酸钴晶体,主要反应如下： 　　CoO+H2SO4==CoSO4+H2O 　　(5) 碳酸钴： 　　通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用碳酸钠钠溶液沉淀制得,主要反应如下： 　　CoCl2 +Na2CO3==CoCO3+2NaCl 　　(6) 草酸钴： 　　通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用草酸铵溶液沉淀制得,主要反应如下： 　　(NH4)2C2O4+CoCl2==CoC2O4+2NH4Cl 　　2、钴（Ⅲ ）的化合物 　　（1）氧化高钴 　　通常可将碳酸钴或草酸钴在氧气中加热,进一步氧化得到,主要反应如下： 　　3CoCO3+O2====Co2O3++CO2 　　CoC2O4+O2====Co2O3+CO2+CO 　　（2）氢氧化高钴 　　4Co(OH)2+O2+2H2O===4Co(OH)3 　　2Co(OH)2+NaClO+H2O==2Co(OH)3+NaCl 　　2Co(OH)3+6HCl==2CoCl2+Cl2+6H2O 致密的金属钴常温下在湿空气和水中均稳定，也不与碱和有机物作用。温度高于300 钴在空气中开始氧化。赤热的钴能分解水放出氢。氢还原法制备的细粒金属钴粉在空气中会自燃生成氧化钴。钴能被硫酸、盐酸、碱液溶解生成二价钴盐。无水氯化钴是蓝色的，吸收空气中的水会变为淡红色，利用此特性可做干燥剂的指示剂。

1、钴常用的化合物有：氧化钴、氧化亚钴、四氧化三钴、钴酸锂、氯化钴、硫酸钴、氢氧化钴、草酸钴、有机酸钴；2、常见的反应多为：通过硫酸将钴矿浸出产生硫酸钴溶液，加入亚硫酸钠的作用是考虑到亚硫酸根与氢离子产生的二氧化硫的氧化性能，加快反应速度；加入氯酸钠多是起氧化性能，将二价铁氧化成三价铁，再通过生产黄钠铁矾的机理除铁；3、硫化钴在水中的溶解度极低，因此多用来处理含量较少的含钴废水，生成的硫化钴可以返回浸出工序以提高整个系统的回收率。需要注意的是硫化钴与酸反应易产生臭鸡蛋味的硫化氢，为剧毒物。需要提高尾气吸收能力才可以进行回收，否则会出事的。