用分子内作用力解释这两个有机物的熔点高低的不同

． 异类晶体熔沸点高低： 1. 般情况原晶体>离晶体>晶体例：SiO2＞NaCl＞CO2；金属晶体熔沸点差异较高（钨）低（汞） 2. 依据物质通条件状态固体＞液体＞气体I2>Hg>O2S>Br2>SO2 二． 同类晶体熔沸点高低： 1. 原晶体：原半径越共价键越短键能越共价键越强熔沸点越高 ：金刚石（C—C）>碳化硅（C—Si）>晶体硅（Si—Si） 2. 离晶体：离半径越离电荷越晶格能越离键越强熔沸点越高 ：MgO>NaF 3. 金属晶体：阳离半径越所带电荷越自由电越金属键越强熔点越高 例：熔点K＜Na＜Mg＜AlLi＞Na＞K＞Rb＞Cs 4. 晶体： 1) 组结构相似间作用力随相质量增增晶体熔沸点升高 例：F2＜Cl2＜Br2＜I2CO2＜CS2 2) 间形氢键间作用力增熔沸点反偏高 例：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S 再乙酸甲酸甲酯式相同乙酸形氢键其熔沸点比甲酸甲酯高 3) 内氢键属于间作用力内氢键形则削弱间作用力使物质熔沸点降低 邻羟基苯甲醛沸点低于羟基苯甲醛沸点 邻羟基苯甲醛内氢键 羟基苯甲醛间氢键 4) 组结构相似物质（相质量相近）极性越其熔沸点越高 熔沸点 CO＞N2CH3OH＞CH3—CH3 5) 高级脂肪酸形油脂饱程度越熔沸点越低 ：C17H35COOH（硬脂酸）＞C17H33COOH（油酸） 6) 烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等机物般随着碳原数增加熔沸点升高 C2H6＞CH4 C2H5Cl＞CH3ClCH3COOH＞HCOOH 7) 同异构体： 链烃及其衍物同异构体随着支链增熔沸点降低 ：CH3(CH2)3CH3 ()＞CH3CH2CH(CH3)2(异)＞(CH3)4C(新) 芳香烃异构体两取代基熔点按、邻、间位降低；沸点按邻、间、位降低
感觉这样的提问没有意义
感觉这样的提问没有什么意义哈