在同一温度下,同一电解质的电离平衡常数相同.但随着弱电解质浓度的降低.转化率会增大.由该温度下的解离度a=(K/起始浓度)的算术平方根.可得知:弱电解质浓度越低电离程度越大.
电离常数K是常数，不随平衡移动变化，是一个常数；只与温度有关；加入醋酸钠，H+减小；醋酸根会水解，增大醋酸，减小醋酸根，直到平衡，也就是这个比值变成K这个常数；有问题请追问~~
你不是选了D吗？只与温度有关呀，与其他因素无关。提交回答
