这是一个问题么。。。p轨道形成σ键时一头大一头小是因为轨道叠加的结果，中间重叠部分符号相同，极值增大。一般成键是只考虑最外层电子，因为内层电子受原子核束缚较大，电离能很大，无法参与成键和轨道杂化。s，p轨道都是通过量子化学计算得到，形状都是一致的。σ键和π键是解释化学键的一种方式，这种理论也不是完美的，但是是目前最合理的解释了。杂化轨道就是s，p轨道的重新组合，也是解释问题的一种手段。一对sp形成σ键，与之相垂直的两个p轨道形成pi键，空间上刚好解释。乎。。。终于答完了。。。
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024