有颜色变化的化学方程式

1、
固体非溶液的反应
当反应物为固体或反应物为固体和气体，生成物为固体或生成物肯定有固体，也可能有液体或气体时，固体的颜色一般在红、黑、蓝、白、绿、紫黑色之间发生变化。其具体的变化及相应的化学方程式如下：
⑴绿变黑：Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑
⑵紫色变黑：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
⑶黑变红：2CuO+C=2Cu+CO2↑
CuO+H2=Cu+H2O
CuO+CO=Cu+CO2

⑷红变黑：2Cu+O2=2CuO

⑸红变白：4P(红磷)+5O2=2P2O5
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

⑹红+黑变白：2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2↑

⑺白变黑：3Fe+2O2=Fe3O4

⑻黑变白：3Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2

⑼蓝变白：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

⑽白变蓝：CuSO4+5H2O= CuSO4·5H2O
2
固体与溶液间的反应
⑴固体完全溶解于溶液中
固体溶解于溶液的反应，主要发生在活拨金属、碱性氧化物、碱、碳酸盐等物质与强酸之间。当酸足量时，固体完全溶解，生成溶液的颜色分别为无色、浅绿色、棕黄色或蓝色。
①
白色固体变为无色溶液
如：MgO+2HCl=MgCl2+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

②
银白色固体变为浅绿色溶液
如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

③
黑色固体变为蓝色溶液
如：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

④
红色固体变为棕黄色溶液
如：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

⑤红褐色固体变为棕黄色溶液 如：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
⑥蓝色固体转化为蓝色溶液
如：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
⑵金属与盐溶液间的置换反应
当某些金属与盐溶液间发生置换反应时，一般情况下固体金属与盐溶液的颜色都会发生变化。
①
固体由银白色变成了红色，溶液由蓝色变成浅绿色
如:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

②
红色固体变成了白色液体，溶液由无色变成蓝色
如：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg

③
固体由银白色变成红色，溶液蓝色变成无色
如:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

④固体由红色变成银白色，溶液由无色变成蓝色
如：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
3
溶液中有沉淀生成的反应
在溶液中，当发生某些盐与酸、盐与碱、盐与盐或酸性氧化物与碱的反应时，往往有沉淀生成，沉淀的颜色主要为白色、蓝色或红褐色等。
⑴ 生成白色沉淀
①生成AgCl或Ag2CO3 如：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3
②生成BaSO4或CaCO3沉淀 如：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
⑵ 生成蓝色沉淀 如：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
⑶生成红褐色沉淀 如：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
产生无色气体,溶液变成浅绿色
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
白色沉淀先变成灰绿色,最后变成红褐色
2Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl-
浅绿色变成黄色
4Fe + xH2O + 3O2 == 2Fe2O3·xH2O
变成红色
Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3
溶液变红
Fe3+ + 6C6H5OH == 6H+ + [Fe(C6H5O)]3-
溶液变成紫色
Fe3+ + 6F- == [FeF6]3-
溶液变无色
2Fe3+ + 2I- == 2Fe2+ + I2
使淀粉碘化钾溶液变蓝
Fe2+ + S2- == FeS↓
产生黑色沉淀

FeCl3+3KHSN=Fe(HSN)3+3KCl
黄色 血红色

Fe与CuSO4反应，溶液开始是蓝色，反应完后变为浅绿色
Al与CuSO4反应，溶液开始是蓝色，反应完后变为无色
Fe与AgNO3反应，溶液开始是无色，反应完后变为浅绿色