乙醇钠的碱性比氢氧化钠强，乙醇钠和铝，氧化铝反应？？？

铝与氢氧化钠反应实质是两个反应的叠加
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑可逆反应，进行的程度很小
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O由于这个反应使得第一个平衡不断右移直至反应完全，溶解氧化铝的原理也是一样，第一步形成氢氧化铝
对于乙醇纳（溶质以乙醇为例），原理与在水中一样，先于乙醇反应生成Al(CH3CH2O)3，然后与乙醇纳反应
由于第二步反应很容易发生，因此并不能比较出更能产生氢气，两者都可以与Al完全反应产生氢气或者完全溶解氧化铝直至一种反应物反应完全
强酸强碱比较强弱要在特定的溶剂中才能比出来（拉平效应和区分效应，如果不懂可以看http://sce.scnu.edu.cn/WebCai/analytical/chap_3/sect_1/know_6.html），两者在各自的溶剂中都是完全电离，因此并“没有相对的强弱”。只有使用相同的特定的溶剂（不能是水，因为乙醇纳在水中立刻变成氢氧化钠，失去比较性），使得乙醇纳完全电离而氢氧化钠不完全电离，体现出乙醇纳碱性强于氢氧化钠，那结果应该就是乙醇钠比氢氧化钠强更能和铝反应产生氢气

简单的说碱性的强弱看碱基与h+的结合能力，碱基与h+结合能力越强，那么对应的碱的碱性就越强。从化学平衡角度来看，所有反应都是可逆的。我们知到：
1、h2o
＝
h+
＋
oh－
2、c2h5oh
＝
c2h5o-
+
h+
水的电离能力比乙醇的电离能力强很多，乙醇几乎不电离，正反应进行的程度小，那么逆反应进行的程度就大，即c2h5o-结合h+
能力比oh－的强，所以
乙醇钠的碱性比氢氧化钠要强的多
从强碱制弱减的角度也可说明这个问题
乙醇钠能和水反应生成氢氧化钠

NaOH在水中完全电离为Na^+和OH^-，绝对是强碱。
CH3CH2ONa在水中完全电离为CH3CH2O^-和Na^+,然后CH3CH2O^-部分水解：CH3CH2O^-+H2O===CH3CH2OH+OH^-，
产生少量OH^-，绝对是弱碱。（对楼主表示无语）
CH3CH2ONa在乙醇中不水解，不显碱性，不与氧化铝&铝反应。但在水溶液中反应：相当于CH3CH2ONa先水解为CH3CH2OH和NaOH，在由NaOH与氧化铝&铝反应。

都不反应，我做过试验。原因不大清楚，可能是乙氧基太大了，铝周围挤不下四个（所谓偏铝酸根在水溶液中实为四羟基合铝酸根）。

这个是不能反应的，必须在水条件下
还有乙醇铝估计是不存在的，如果存在，那它的碱性比乙醇钠还要强