为何饱和食盐水可除去氯化氢气体？（溶液中已有大量氯离子）

而且氯气可用饱和食盐水收集呀！

2025-03-29 10:24:46

推荐回答（3个）

回答1：

实际上溶解度都减小。（但高中一般不这么说）
解释：
（1）Cl2溶于水：Cl2+H2O-----(可逆)H+ + Cl- + HClO
（2）HCl溶于水存在溶解平衡：HCl( 气体）-----（可逆）H+ + Cl-

食盐水增大了Cl-浓度，上述平衡都逆向移动，所以溶解度都减小。

但由于HCl在水中溶解度非常大（1：500）所以这点影响相对来说很小，因此在高中说不影响它的溶解度。

Cl2在水中溶解较小（1：2），这种影响就相对来说很大了。

之所以用饱和食盐水，缓冲，避免反应激烈啊

回答2：

是为了吸收HCl 并减少氯气的吸收

这是一个溶解平衡
因为Cl2溶于水要生成Cl-离子``
而饱和食盐水中Cl-离子已经饱和
不能溶解Cl2``
(Cl2溶于水的反应是可逆反应)

回答3：

HCl极易溶于水，如与饱和食盐水中可使食盐析出。但氯气仅仅是能溶于水。
这是一个平衡问题，你可以再好好看看这方面的书。