可能是第二周期和第三周期元素的区别.从酸根上看,因为中心的S和P多了d轨道,对电荷的分散较有利,即酸根比较稳定,所以酸性比相应的HNO3和H2CO3强.
化学07班提出的无机化学问题与解答
编号 （1-15： 谷燕，李龙梅，李梦娜等提出） 林惠文老师对问题的解答
1 为什么斜方硫和单斜硫都易溶于CS2? 斜方硫和单斜硫都是以S8环形小分子聚集的晶体,由于该分子的非极性的, 根据相似相溶原理, 它难溶于极性溶剂易溶于有机溶剂.所以易溶于CS2中。
2 请用分子价键理论解释O3的形成 在臭氧分子O3结构中，中心O原子杂化态为sp2, 其中有两个sp2杂化轨道各有一个电子，分别与两个端基O原子形成σ键，未杂化的p轨道有一对电子，它下端基的两个O原子的未成对电子形成一个三中心四电子π键。如右图所示。
3 H2SO4(浓)+H2S = SO2 ↑+ 2H2O + S↓ 因为化合价不能跨越零价, 那么是不是H2SO4中S被还原成SO2呢? 在反应:H2SO4(浓)+H2S = SO2 ↑+ 2H2O + S↓中，可以认为浓硫酸中的硫被还原为SO2。
4 为什么Na2S和Na2S2可用作制革工业中厚皮的脱毛剂?反应机理是什么? 硫化物或多硫化物之所以用作脱毛剂，是因为它们具有溶化毛发之作用，用它们与水调成的糊状涂于毛皮上，可使毛孔胀大，使毛发从皮上脱落成为皮革。
5 为什么硫酸为共价化合物,沸点却很高? 硫酸中存在有分子间氢键，所以它的沸点很高。
6 任何一种物质居中于某一种物质的左右两个电势之间,则就能催化分解该物质?怎么解释? 根据电势图，当E2>E1时，即B作为氧化剂的电极电势E2大于B作为还原剂的电极电势，所以歧化反应：B + B = A + C可自发进行。
7 为什么SO2会损坏织物和皮革? SO2与水作用形成亚硫酸,受空气氧化后又会形成硫酸, 因此织物或皮革长时间接触SO2后,分受到腐蚀破碎。
8 什么是路易斯酸? 路易斯酸碱是以电子对的接受与给出做为酸碱的判据的。凡能够接受电子对的物质称路易斯酸，凡能够给出电子对的物质称为路易斯碱，所以路易斯酸必须具有空轨道，路易斯碱必须具有孤电子对。路易斯酸与路斯碱以配位键结合形成路易斯酸碱配合物。
9 为什么SO2的催化氧化中要用Pt或V2O5作催化剂?它的催化原理是什么? 二SO2的转化反应：2SO2 + O2 = 2SO3 ，催化剂能很好地吸附反应物在催化剂的表面使反应物气体有较大的接触机会发生反应。
10 中学时,好象有老师说过98%的硫酸, 硫酸分子是共价分子形式存在,而这里又说100%的硫酸具有相当高的电导率,这应如何解释? 100%的硫酸具有相当高的电导率，表明它存在有较多的离子，这些离子是由于硫酸分子发生电离所至：2H2SO4 = H3SO4+ + HSO4- K ( 25℃ ) = 2.7×10-4 , 这种电离与水的电离过程是一样的，所以又称为自偶电离。
11 硫的含氧酸中,配位键是如何形成的?氧的2p轨道上不是有4个电子吗?怎么会有空轨道呢? 在硫的含氧酸分子中，端基氧原子与硫原子间的结合常用两种形式表示：>S=O和S→O，前一种表示硫氧间的化学键是由硫氧各提供两个成单电子形成的双键，成键前，硫原子的3p电子对被激发到3d轨道；后一种表示是硫氧原子间的化学键是由S原子提供电子电子对，O原子提供空轨道形成的，O原子有两个2p成单电子，成键前，它们被激发到一个轨道上去，腾出一个空轨道接受S原子的电子对形成配位键。用后一种表示，比较容易理解中心S原子的空间构型。
12 硫为什么容易形成硫链, 硫的氧化物也有硫链吗?氧化物如S2O 、S2O2的结构如何？ 硫原子与氧原子具有相同的价电子构型ns2np4，形成分子时，可以通过共价单键或双键的方式达到路易斯饱和电子层结构。然而硫原子的半径较大，形成的双键是不稳定的，只有气态的S2才具有双键性质，通常情况下，它们以共价单键形成硫链。硫链在硫分子，多硫化物，氧化物和含氧酸中都存在。S2O的结构与臭氧的结构相似，中心原子是S原子不是O原子。在S2O2分子中，两个S原子在间，两个O原子在两端，这两种分子都很不稳定。
13 方程式：SnS + (NH4)2S2 = (NH4)2SnS3 , 其中化合价的变化不明白，看不出到底哪与过氧化物相似。 在SnS和(NH4)2SnS3中，S的氧化值是-2, 在多硫化物Sx2-中，S原子的平均氧化值是-2/x, 也可以认为是一个S原子是-2价，(x-1)个S原子是0价。后一种理解更容易进行方程式的配平。
14 什么是痕量水？ “痕”是指极少量的意思。
（15-20：刘慧子，刘薇，孟洋，陈雪娇提出）
15 硫代硫酸钠溶于水显碱性的方程式如何写？ 硫代硫酸钠是强碱弱酸盐，在水中水解显碱性：S2O32- + H2O = HS2O3- + OH-
16 什么是单齿和双齿配体？应该怎样判别？ 在一个配体中，含有两个配位原子，这两个配位原子同时与一个金属原子配位时，该配体称为双齿配体，只有一个配位原子的配体称为单齿配体或单基配体。
17 SO2的漂白机理是什么？ SO2的漂白机理：SO2与有机色素发生加合反应生成无色配合物，使有机色素褪色。这种漂白是可逆的。即无色加合物受热可分解为SO2和原来的色素。
18 什么是交联键？ 交联键是一种类似于分子间力的一种复杂化学键，如在α-SO3中，交联键是指链状的SO3结构通过分子间的相互作用形成复杂的层状结构形成α-SO3型。
19 H2S2O8中的两个H2SO4分子之间是以什么键结合的？ 请你参阅教材第500页表15-4。
20 S4N4的色温效应是不是由于温度升高而造成的？ S4N4的色温效应是由于温度变化引起的：<83K:无色，>83~243K：淡黄色，243~373K：橙色，>373K：深红色。
（21-25：郝伟提出）
21 浓硫酸具有吸水性，又有脱水性，那么脱水性与吸水性有什么区别？ 吸水性是指从含水的物质中吸收水分而使含水物质干燥的性质。脱水性是指从碳水化合物中夺取水而使碳水化合物分解的性质。
22 浓硫酸具有很强的氧化性，可以氧化许多非金属和金属，为什么在加热条件下金和铂不与浓硫酸作用？为什么在加热条件下氧化性会显著？ 金和铂不与浓硫酸反应表明它们的性质很不活泼。根据△G°= -RTlnK = -nFE°可知，E°= , 所以T越大，E°越大。
23 什么叫正盐？什么叫酸式盐？ 多元含氧酸中的可置换氢全部被金属离子取代形成的盐称为正盐，只是部分被取代形成的盐称为酸式盐。
24 为什么焦硫酸的氧化性比浓硫酸的氧化性强？ 若干个正酸分子通过脱水后形成的酸称为缩合酸，如两个硫酸分子缩合一个水形成的酸就是焦硫酸，它可以看作是酸中的一个质子被另外一个相同的酸根取代的结果，可表示为HO-S-O-S-OH， 因为HOS- 吸引共用电子对的能力比H- 强，通过电荷传递结果，使O-H上的氧原子电荷密度降低，使它对H的引力减弱。即容易电离而表现出较强的酸性。记住，缩合酸的酸性比正酸强，缩合程度越大，酸性越强。
25 多硫化物的溶液一般呈黄色，Na2Sx随x增加由黄至棕红，为什么随硫的增多，溶液颜色会加深？ 多硫离子Sx2- 随x的增大，分子体积增大，价电子吸收光能发生跃迁需要的能量越低，即分子吸收光的波长红移，则其颜色的波长发生紫移，因此颜色加深。这与多卤离子的颜色变化是相类似的。
（26-29：宋姿姿，林巧菲提出）
26 硝基离子NO2+为什么有助于芳香烃的硝化反应？ NO2+具有强的亲合电子的能力，因此容易发生苯环的取代反应。
27 发烟硫酸中仅含焦硫酸和连多硫酸成份吗？这里的“发烟”硫酸“中的烟”是指H2SO4分子吗？ 发烟硫酸是用浓硫酸吸收SO3得到的，其中SO3溶于硫酸后会与硫酸发生加合形成缩合酸如H2S2O7，H2S3O10等，它们不稳定，又容易分解为SO3和硫酸，SO3挥发使形成“烟”。它在空气中又容易与水分子结合成H2SO4或水合硫酸分子。所以这种“烟”的成分是复杂的。
28 金属硫化物呈现不同的颜色是由于金属离子半径引起的吗？ 见第25条。
29 焦硫酸可看作两分子硫酸脱去一分子水的产物，那么过二硫酸是否可以看作两分子硫酸脱去一个H2？ 过二硫酸不能看作是两分子硫酸脱去一个H2形成的，因为产物中并没有H2生成。
（30-34：彭学林，王学斌提出）
30 Sx2- + 2H+ = H2S + (x-1)S 是怎样得失电子的？ 在反应：Sx2- + 2H+ = H2S + (x-1)S中，Sx2-离子可以看作是由一个-2价的S和(x-1)个0价态形成的，反应后0价硫被离解出来，因此这是一个非氧化还原反应。
31 2Fe2+ + H2O2 2Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + H2O2 2Fe2+ + O2 , 箭头上的+2H+和-2H+是什么意思？ 这两个反应的写法等同于：2Fe2+ + H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ + O2 + 2H+ ，这是规范的写法。把反应物或生成物写在箭头上是不规范的。
32 18+2电子外壳是什么意思？ 18+2电子外壳是离子外层电子层结构为(n-1)d10(n-1)s2(n-1)p6ns2。即P区低价态金属离子。
33 π键和σ键如何判断？ σ键是指两个原子间共用电子对的电子云呈圆柱形对称的共价键，共价单键都是σ键，π键是指两个原子间共用电子云呈镜面对称的共价键，它只出现于不饱和键中。
34 相同浓度的H2SeO4和H2SO4哪种更强？ 两种酸的强度是相同的。即它们具有相同的氢离子浓度。
（35-40： 谷燕，李龙梅，李梦娜等提出）
35 请比较H2S与HF的酸性强弱？ 你可以通过比较其电离常数得出，从氢卤酸的变化趋势和硫族氢酸的变化趋势(前者基本是强酸，后者基本是弱酸)可知，应是HF的酸性大于H2S。
36 多硫化物如Na2Sx会随着x的加深由黄色，棕色至红色，问在这三种颜色中，x的取值范围是多少？ x一般不会太大，通常在2-6间。大的不稳定,容易析出S。
37 H2SO4 + SO3 = H2S2O7 ，那么请问在用浓硫酸吸收三氧化硫抽取硫酸会有焦硫酸杂质，为什么还用浓硫酸吸收三氧化硫？ 虽然发烟硫酸的成份较为复杂，但有水稀释为后，它们都生成了硫酸，所以不会影响稀释后的硫酸纯度。
38 Fe2O3 + 3K2S2O7 = Fe2(SO4)3 + 3K2SO4, 这个反应属于什么类型的反应？ 没有化合价的变化，属于复分解反应。S2O72-中的SO42-与O2-发生交换，形成2个SO42-。
39 2S2O32- + Ag+ = [Ag(S2O3)2]3- , 在这个反应中，配位键是形成于Ag-S还是Ag-O ? 硫代硫酸根作为配位剂时，配位原子是端基S原子，因为它的半径比O大，电负性比O小，所以它的孤电子比O的活泼。
40 试分析α-SO3、β-SO3、γ-SO3的结构。 详尽解答请参阅教材502页。具有环三聚体状结构的是γ-SO3，具有链状结构的是β-SO3，具有层状结构的的α-SO3。
（41-46：余键雁，严力，杨树清，吴胜，杨碧桐提出）
41 亚硫酸氢钠和亚硫酸钠可作为漂白织物时的去氯剂，请问去氯的原理是怎样的？ 用漂白粉漂白织物时，漂白粉分解产生氯气，因此使漂白后的织物有一股臭味，因此用还原剂亚硫酸盐与它反应，使氯气还原为氯化物。
42 Ca(HSO3)2大量用于溶解木质素制造纸浆，请问为什么要用Ca(HSO3)2溶解而不用其它试剂，它具有什么性质？ 亚硫酸氢盐具有弱碱性，其中的S原子容易与木质素中的纤维发生加合作用而使其溶解形成纸浆。
43 IB和IIB族重金属的硫化物是已知溶解度最小的，请问为什么出现这种情况，其原理是什么？ 硫离子的半径很大，很易变形，是软度较大的碱，IB和IIB族重金属离子则是软度较大的酸，根据软硬酸碱理论，软-软结合稳定的原理，IB和IIB族重金属离硫化物是很稳定的软硬酸碱配合物。由于它们是共价分子，所以溶解度都很小。
44 怎么解释SO2的多齿配体性质？ SO2分子中，硫原子和氧原子上都有孤电子对，S原子半径较大，容易与软酸配位，O原子半径较小，容易与硬酸配位，所以说它们是多齿配体。一般说来，多齿配体要用两个或两个以上配位原子形成配合物，只用一个配位原子时，还是属于单齿配体。
45 连二硫酸与连多硫酸最根本的差别是前者酸根中没有仅与其它硫原子相连的硫原子，在这些连多硫酸中，连二硫酸最稳定，这是不是与S元素的化合价有关？如果不是，那是为什么？ 在硫的化合物中，凡是有多硫键的(即含有0价硫的)，分子都不态稳定，特别是酸中，在连二硫酸分子结构中，没有0价硫，所以分子很稳定。多硫键中，硫原子的数目越多，稳定性越差。
46 为什么连多硫酸的酸式盐不存在？ 在酸性溶液中连多硫酸根分发生分解。生成S、SO2或SO42-等。
（47-50：吴晨飞，江挺，贾玉龙，饶福民提出）
47 为什么金属硫化物大多难溶于水？如何判断一个物质是否易溶于水？如为什么BaSO4难溶而Ba(NO3)2易溶？ 金属硫化物大多是共价分子，所以难溶于水，影响盐的溶解度的因素较多，详尽的解答请参阅第18章第四节的第一部分。
48 H2SO5和H2S2O8的结构式是怎样的？ 请参阅教材第500页的表15-4中的过硫酸的结构。
49 为什么HSO 3F 的酸性很强，理论上来说它比H2SO4会少电离一个H+。 HSO 3F 与HSO3OH比较，是F-取代了硫酸分子中的OH-，由于F原子的电负性比O原子大，所以HSO 3F 中的羟基-OH氧原子电荷密度比H2SO4中的小，电子密度越小，-OH中的H越容易电离。所以HSO 3F 的酸性比H2SO4强。
50 S4O62-的结构式如何？ S4O62-的结构式可看作是在连二硫酸的中间插入了多硫键-S-S-,即HO3S-S-S-SO3H。
（51-53：邢曾娜，罗文静，苏珍，黄爱华提出）
51 硫族单质的原子间为什么形成单键而不是双链？ 硫族单质的原子半径较大，不能形成稳定的双键，所以是以单键结合的多原子分子。
52 含氧酸的命名？ 含氧酸的命名我们将在元素各分论中逐一介绍。比较复杂的是硫的和磷的含氧酸。一般说来，比较稳定价态又是比较常见的的称为某酸，比正常价态高的称为高某酸，比正常价态低的称为亚某酸，比亚某到价态低的称为次某酸。由正酸脱水后的酸称为偏某酸，由两个正酸脱一个水后形成的称为焦某酸，由多个正酸脱水形成的酸称为多某酸如三磷酸，四磷酸等。太复杂了吧？
53 解释SO3的分子结构与SO3的α、β、γ三种变体？ 请参阅教材第502页-503页。
（54-62： 王琳，王娜，陶阳阳，邹行提出）
54 什么是碱土金属？ IA族称为碱金属，IIIA族的铝元素称为土元素，IIA族元素的性质介于碱金属元素和土元素之间，所以IIA族金属称为碱土金属。
55 反应式: 2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5S↓和 H2S + 4Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 8HCl, 高锰酸钾的氧化性比氯气强，为什么高锰酸钾与硫化氢的产物是S，而氯气与硫化氢反应的产物是硫酸？ H2S作为还原剂时, 被氧化的产物是较复杂的, 一般说来,若氧化剂氧化能力较弱或不足量,则产物是S, 若氧化剂氧化能力较强,且足量时, 则产物是SO42-, 所以它与高锰酸钾反应时的产物当然也可以写为SO42-, 即8KMnO4 + 5H2S + 7H2SO4 = 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O
56 SO2在酸性溶液中能使MnO4-还原为Mn2+, 那么在中性溶液中又怎样？ KMnO4作氧化剂时, 中性溶液中的还原产物是MnO2, 碱性介质中的还原产物是MnO42-。
57 SO2作为多齿配体的性质是什么？ 见第44条的答复。
58 S2的分子轨道如何？ 与O2的价电子轨道相似，S2： [Ne2](σ3s)2(σ )2(σ3p)2(σ )2(π3p)4(π )2, S2分子中同样存在成单电子，具有顺磁性。
59 SnS + (NH4)2S2 = (NH4)2SnS3 , 请标出此方程的S的化合价。 请见13条解释。
60 成酸原子指什么？ 含氧酸中的中心原子就是成酸原子。
61 介电常数和溶解性的关系。 介电常数是衡量物质分子极性大小的一种物理量。介电常数越大，分子的极性越强，极质物质在高介质常数剂中的溶解度较大，在低介质常数溶剂中的溶解度较小。
62 斜方硫和单斜硫都是由S8环状分子组成，为什么斜方硫在369K以下稳定，单斜硫在369K以上稳定？ 斜方硫和单斜硫都是由S8环状分子组成，但是两种晶体的结构不同，分子间的距离也不同，斜方硫分子间的距离较小，当加热温度高于369K时，分子距离变大，因此会转变为单斜硫。
(63-69: 李小丽，唐如意，王广强，王小红提出)
63 怎样去判断金属硫化物是否溶于水？ 铵和活泼金属的硫化物是易溶于水的，其它的硫化物难溶于水。
64 自偶电离的定义是什么？硫酸为强酸应该完全电离，不应打可逆号？H2SO4 2H+ + SO42- ，2H2SO4 H3SO4 + HSO4- ，这两者之间有什么区别？是否类似于：H2O H+ + OH- 2H2O H3O+ OH- 溶剂自身发生的电离称自偶电离，如纯水的电离。“硫酸为强酸是完全电离的”，这是硫酸在水中发生的电离情况，在纯硫酸中，也会发生自偶电离，硫酸的自偶电离要比纯水的大得多。但毕竟不是完全的，所以在自偶电离表示式中，要用可逆符号表示。
65 SO3与NH3反应为什么生成磺酸胺而不是生成(NH4)2SO3? SO3在液氨中，作为路易酸与NH3分子形成H3N→SO3，并很快发生分子重排为H2NSO3H。
66 CH3COOH + H2SO4 → CH 3C (OH)2+ + HSO4- 和CH3COOH + H2SO4 → CH3COHO- + H3SO4+ ，这两个反应有什么区别？ CH3COOH + H2SO4 → CH 3C (OH)2+ + HSO4- 和CH3COOH + H2SO4 → CH3COHO- + H3SO4+ ，这两个反应是有区别的，前者表示硫酸在醋酸介质中的电离，电离的质子与溶剂结合形成溶剂合离子CH 3C (OH)2+万代；后者表示醋酸在硫酸介质中的电离。电离的质子与溶剂结合形成溶剂合离子H3SO4+。
67 Na2S2O3与卤素单质反应，其离子反应方程式：4Cl2 + S2O32- + 5H2O = 8Cl- + 2SO42- + 10H+, 为什么课本上却写成：4Cl2 + S2O32- + 5H2O = 8Cl- + 2HSO4- + 8H+ ，它们之间有什么不同之处？ 这两种写法都可以，它表示随反应的进行，溶液的酸度提高，后一种表示HSO4-是一种弱酸，前一种表示反应是在中性或近乎中性的条件下进行，它忽略了SO42-的水解，产物基本上是SO42-。因为硫酸钠是几乎不水解的。
68 为什么连多硫酸的酸式盐不存在？ 连多硫酸及其酸式盐都是很不稳定的，所以不存在酸式盐。
69 Se与HNO3反应，是否可以生成H2SeO4 Se与HNO3反应产物是亚硒酸H2SeO3。因为硒酸的氧化性比硝酸还要强。
(70-75: 马焕新提出)
70 S原子间易形成单键而不是双键,因而易聚集为较大的分子, 为什么单键就易聚集呢? S原子半径比O的大，形成的双键不稳定，因此倾向于形成两个共价单键，若干个S原子用单键连接起来就发生了S原子的聚集。
71 硫化物的溶解度与溶液的pH及H2S的分压有关.请问若pH小了,金属硫化物不会被反应掉吗?发生了化学变化还叫溶解度吗? 溶解分物理溶解和化学溶解，溶解过程发生了反应就是化学溶解。否则就是物理溶解。
72 为什么Na2S + (x-1)S = Na2Sx , S不易溶于水,怎么能发生这个反应? 难道不溶于水的物质就不能在水溶液中反应吗？不见得。
73 什么是杂化轨道? 在一个分子中，中心原子与其它原子的的键合过程，可以看作是中心原子的若干个价轨道先发生相互混合形成有别于原来轨道的若干个新原子轨道，这个过程称为杂化，新的原子轨道称为杂化轨道。详细介绍请参阅教材上册第二章的第二节的第四小节。
74 有纯净的亚硫酸吗? 亚硫酸是不稳定酸，没有纯净亚硫酸。
75 发烟硫酸是固体还是液体?这里的”烟”与HCl和NH3生成大量白”烟”一样吗? 请阅第27条答复。
(76-79: 邓娟娟,张溪, 王启河提出)
76 课本498页: Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3↓+3H2S↑ , Al2S3在水中完全水解,反应式就应该用等号对吗? 你这个意见很好，是应该用等号。教材的其它地方也可能有较多的不合理甚至是错误的，请同学们认真思考提出更多的看法。
77 向Na2S2O3溶液中滴加AgNO3溶液,会形成[Ag(S2O3)2]3-, 那么如果向AgNO3溶液滴加Na2S2O3溶液,又会怎样呢? 如果向AgNO3溶液滴加Na2S2O3溶液,则Ag+过量，会出现白色沉淀Ag2S2O3, 它很不稳定，很快会发生水解，最终生成Ag2S,其现象是生成的白色沉淀很快变为黄-棕-黑色沉淀。这种现象可用于鉴别硫代硫酸根离子。
78 4Na2SO3 3Na2SO4 + Na2S, 那么NaHSO3固体加热分解情况又怎样呢? NaHSO3固体加热分发生双分子缩合失水生成Na2S2O5(焦亚硫酸钠)：2NaHSO3 = Na2S2O5 + H2O
79 若有Na2S , Na2SO3, Na2SO4, Na2S2O3等固体,如何鉴别它们呢? 请想一想，它们在酸中的现象各有什么特点？据此可以鉴别吗？
以下是不署名的同学提出:
80 在硫的各种含氧酸的结构式中,箭头↑是表示配位键吗? 是的，,箭头↑表示配位键。
81 元素形成化合物时,要么得到电子,要么失去电子,但是为什么有的化合物中的元素化合价为分数?如S8O, S7O2, 即使从共价键的角度也很难理解呀? 化合价是没有分数的，可是计算许多物质的化合价时，会出现分数，这是人们提出用氧化值概念取代化合价概念的理由。氧化值可以看作是平均化合价的概念。有分数出现的元素化合价，至少存在有两种元素不同价态原子，如大家熟悉的是Fe3O4,人们把它看作是FeO·Fe2O3来理解它的化合价，同样S8O中可以看作是一个S是-2价，7个S是0价，平均化合价是2/8=0.25,也就是说它的氧化值是0.25。同理你们可计算出S7O2的氧化值吗？
82 氢硫酸的pK1 = 7.72, pK1代表什么意思? pK1中的K1表示第一级电离平衡常数，p是以10为底的负对数符号-lg, 即它表示-lgK1的意思，这是上册的内容，看来你得用心复习一下旧知识。
83 多硫化物具有氧化性,为什么反应: Sx2- + 2H+ = H2S + (x-1)S 中, 它不能把H2S氧化呢? 反应：Sx2- + 2H+ = H2S + (x-1)S 可以看作是复分解反应更为简单,即Sx2-中一个S原子是-2价，(x-1)个S原子是0价。在酸中，放出H2S，S被析出来。
84 原子数目相同的等电子体的分子构型是不是一定相同? 是的，等电子体具有相似的分子结构和相似的性质。
85 分子的顺磁性与反磁性中的”顺”与”反”是什么含义? 分子轨道中，如果有成单电子，则这种物质放在外加磁场中，会顺着外加磁场的方向增加一定的磁矩，这种性质称为顺磁性；相反分子轨道中没有成单电子的物质，在外加磁场中，会产生与外加磁场相反的磁矩，它削弱了外加磁场的磁矩，这种性质称为反磁性或抗磁性或逆磁性。
86 若有人H2S气体中毒,在去医院之前,应怎么处理? 发生H2S中毒，首先要让患者扶到通风的地方休息，有条件时立即给予吸氧，对呼吸或心脏聚停者应立即施行心肺脑复苏术。对在事故现场发生呼吸骤停者如能及时施行人工呼吸，则可避免随之而发生心脏骤停。在施行口对口人工呼吸时施行者应防止吸入患者的呼出气或衣服内逸出的硫化氢，以免发生二次中毒。
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