已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO 3 ═3Cu（NO 3 ） 2 +2NO↑+4H 2 O（1）

2025-04-08 10:19:19

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回答1：

（1）（1）在反应3Cu+8HNO₃ =3Cu（NO₃ ）₂ +2NO↑+4H₂ O中，Cu元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低为+2价，转移的电子为6e^- ，则双线桥法标出电子得失的方向和数目为

，故答案为：

；
（2）N元素的化合价降低，Cu元素的化合价升高，则硝酸为氧化剂，硝酸铜为氧化产物，
故答案为：HNO₃ ，Cu（NO₃ ）₂ ；
（3）根据化学方程式，当生成2molNO时，转移的电子为6mol，消耗硝酸8mol，在8mol硝酸中，只有2mol硝酸被还原，即被还原的硝酸是参加反应硝酸的量的

，所以当生成0.5mol的NO时，反应转移电子是1.5mol，消耗硝2mol，被还原的硝酸是0.5mol，质量是0.5mol×63g/mol=31.5g，故答案为：1.5，31.5．