稀盐酸滴定氢氧化钠用甲基橙做指示剂，滴定终点不是ph＝7吗，为什么颜色由黄变橙呢，不应该一直黄色吗？

盐酸与氢氧化钠反应的终点确实是pH=7，但甲基橙的变色范围是3.1～4.4，黄色变橙色的变色点大约是4。此现象属于指示剂的变色点与化学反应的等当点不重合，这是正常现象。从pH7到4，从理论上分析，反应中的盐酸要过量，事实上，在常量分析中，盐酸过量的数量可以忽略不计。这也是为什么可以用甲基橙作为指示剂的原因。
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回答
1、 盐酸滴定氢氧化钠用甲基橙做指示剂，滴定终点不是pH＝7.0，而是pH＝4.0（橙色）；而盐酸滴定氢氧化钠的化学计量点，才是pH＝7.0。
2、滴定终点与化学计量点的不同，所产生的误差称为终点误差。此滴定反应的终点误差，由计算可知，能够满足滴定法的允许误差是≤ 0.2%要求。所以本方法可行。
3、本滴定反应的甲基橙的变色点是橙色 （pH＝4.0），是有其滴定前的黄色变为橙色，让成都人员能够观察到颜色的变化，而确定滴定终点的。但滴定到化学计量点pH＝7.0是，溶液还是黄色，人眼判断不出来甲基橙的颜色变化，即判断不了滴定终点，滴定到橙色 （pH＝4.0）是过了化学计量点，是产生过量滴定的滴定误差。

因为滴定突跃现象的存在,在滴定终点附近pH会从10左右瞬间变化到4,这个变化已经超出指示剂的变色范围,即是从黄色直接变成红色,没有橙色的一步.然而pH=4的时候,酸仅仅是过量了0.1%,这个误差是允许的.所以在滴定的时候,我们必须看到指示剂变色,才能判断是滴定完成.如果不变色,说明需要继续滴定

滴定终点pH略小于4.4，甲基橙变橙色，这是在允许的误差范围内。
(找不到刚好pH=7时变色的指示剂)