对于左侧封闭的气体：设大气压为P0，
初状态：P1=P0+h2-h1=（P0-3）cmHg
V1＝LS＝15S(cm2)
T1=287K
末状态：
＝7cm，
h
＝10cm，
h
故压强：P2＝P0+
?
h
＝(P0+3)cmHg
h
V2＝(L+3)S＝18S(cm2)
T2=373K
有理想气体状态方程得：
＝
P1V1
T1
P2V2
T2
解得：P0=75.25cmHg．
答：当时大气压为75.25cmHg．
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