| （1）、NaCl的物质的量为0.1L×0.2mol?L -1 =0.02mol，NaCl的质量为0.02mol×58.5g/mol=1.17g≈1.2g， 故答案为：1.2g； （2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100ml的容量瓶、胶头滴管、药匙， 故肯定不会用到的仪器是：A．试管、B．500mL容量瓶， 故答案为：AB； （3）由（2）可知需要的仪器，结合提供的仪器可知缺少的仪器与用品为：药匙、玻璃棒， 故答案为：药匙、玻璃棒； （4）容量瓶上标有刻度线、温度、容量， 故答案为：温度、容量； （5）A．定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的液面超过刻度线，所配溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故A符合； B．定容时俯视，溶液的液面在刻度线以下，导致溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故B不符合； C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作，没有洗涤烧杯与玻璃棒，移入容量瓶内溶质氯化钠的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故C符合； D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再补充几滴水至刻度处，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D符合； 故选ACD． |
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