A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．A的一种核素的质量数等于其质子数，则A为氢元素；C、E是同主族元素，结合原子序数可知，C处于第二周期、E处于第三周期，E原子最外层电子数为其电子层数的两倍，最外层电子数为6，则C为氧元素、E为硫元素，故F为Cl；B的第一电离能大于C的第一电离能，则B为N元素；D离子在同周期离子中半径最小，原子序数大于O，故D只能处于第三周期，则D为Al，G的最外层电子排布图为，其余各能层电子全充满，则G核外电子数为29，为Cu元素，
（1）B为N元素，其原子的结构示意图为，Cu+离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，
故答案为：；1s22s22p63s23p63d10；
（2）O与S组成的一种化合物具有漂白性，该化合物为SO2，分子中S原子价层电子对数=2+
=3，中心S原子的VSEPR构型为平面正三角形，6?2×2 2
故答案为：平面正三角形；
（3）Al单质为金属晶体，在热的作用下，自由电子与金属铝离子频繁碰撞，形成热的传导，其单质具有良好导热性，
故答案为：在热的作用下，自由电子与金属铝离子频繁碰撞，形成热的传导；
（4）非金属性Cl＞S，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，
故答案为：HClO4＞H2SO4；
（5）Cu单质的晶胞为面心立方堆积，则一个晶胞中G的原子个数=8×
+6×1 8
=4，1 2
故答案为：4；
（6）H与N形成的10电子阳离子NH4+，在重水中的水解离子方程式为：NH4++D2O?NH3?HDO+D+，
故答案为：NH4++D2O?NH3?HDO+D+．
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