四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下8种离子组成（电解质中阳离子、阴离子各不相同）． 阳离

①A、C溶液显碱性，应含有OH^-、CO₃^2-，B、D溶液显酸性，应含有NH₄⁺、Al³⁺，则A、C溶液含有Na⁺、Ba²⁺、OH^-、CO₃^2-，应分别为Na₂CO₃和Ba（OH）₂，B、D溶液含有SO₄^2-、Cl^-；
②C和D的溶液混合反应的现象是只有刺激性气味的气体生成，说明生成氨气，则D中含有NH₄⁺，所以B中含有Al³⁺；
③A和B的溶液混合反应的现象是产生白色沉淀，同时有无色无味的气体生成，发生互促水解反应，A应为Na₂CO₃，则C为Ba（OH）₂，B为Al₂（SO₄）₃，所以D为NH₄Cl，
（1）A为Na₂CO₃，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，方程式为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）B为Al₂（SO₄）₃，C为Ba（OH）₂，二者按物质的量之比为1：3混合反应时，反应的离子方程式为2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3 BaSO₄↓，
故答案为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3 BaSO₄↓；
（3）将等体积、等物质的量浓度的NH₄Cl溶液和Ba（OH）₂溶液混合反应后，假设C、D都为1mol，则反应后溶液中剩余有1molCl^-、1molBa²⁺、生成1molNH₃?H₂O、剩余1molOH^-、因进一步电离1molNH₃?H₂O，则有c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）或c（OH^-）＞c（Cl^-）=c（Ba²⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），
 故答案为：c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）或c（OH^-）＞c（Cl^-）=c（Ba²⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）；                   
（4）当两种沉淀共存时，