将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（石墨，s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）．已知：C（石墨，s）、H2（g

（1）①C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol
        ②CO（g）+l/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 kJ/mol 
        ③H₂（g）+l/2O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
        ④H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol．
根据盖斯定律，①-②-③+④得：C（石墨，s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol，
故答案为：C（石墨，s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol；
（2）化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关．即如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同；煤转化为水煤气要吸收热量；故答案为：乙；甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量；
（3）C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol，石墨中每个碳原子与其他3个碳原子形成共价键，1个石墨中形成3个共价键，1个氧气中含有1个O=O，1个CO₂中含有2个C=O，则△H=460.7kJ/mol×3+497kJ/mol-2×E（C=O）=-393.5 kJ/mol，E（C=O）=1136.3kJ/mol，故答案为：1136.3；
（4）Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol      ①
    3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol    ②
   Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol       ③
①×3-②-③×2得
 6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO₂（g）△H=（-24.8kJ/mol）×3-（-47.2kJ/mol）-（+640.5kJ/mol）×2=-1308.0kJ/mol，
即 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol 
故答案为：-218.0
（5）吸热反应中生成物的总能量大于反应物的总能量，反应热=反应物质的总能量-生成物的总能量，故答案为：吸热，反应物质的总能量-生成物的总能量；