一道高中化学题。

解:这是多步反应计算问题
一种情况:
若铁过量根据硫粉算:Fe
~
S
~
FeS
~
H2SO4
~
H2S
~
1.5
O2
56
32
1.5*22.4
X
B
V1
X为反应掉的铁粉=
7B/4
则剩余铁粉=
A-7B/4
v1=33.6B/32
另外根据多余的铁算:Fe
~H2SO4
~
H2
~
0.5
O2
56
0.5*22.4
A-7B/4
V2
V2
=(11.2A-19.6B)/56
此情况下总共耗氧气
V1+V2
=
33.6B/32
+
(11.2A-19.6B)/56
氧气占空气的五分之一,所以耗空气V
=(V1+V2)*5=[33.6B/32
+
(11.2A-19.6B)/56
]*5
另一种情况:
若硫粉过量,根据铁算,则Fe
~
S
~
FeS
~
H2SO4
~
H2S
~
1.5
O2
56
32
1.5*22.4
A
Y
V1
Y为反应掉的硫粉=4A/7
剩余硫粉=B
-
4A/7
v1=
33.6A/56
还有反应
S
~
O2
32
22.4
B
-
4A/7
v2
v2
=
22.4B
-
12.8A
此情况下耗氧气V1+V2
=
33.6A/56
+
22.4B
-
12.8A
耗空气V
=(V1+V2)*5
=
[33.6A/56
+
(22.4B
-
12.8A)/32]*5
所以V的范围为[33.6B/32
+
(11.2A-19.6B)/56
]*5
和[33.6A/56
+
(22.4B
-
12.8A)/32]*5
之间!

0.01MOL
NA2O2 或者NA2O
与谁反应都会生成NaoH，因为有0.02MOL钠离子，说以有0.02MOL氢氧根离子。
由于NA2O2与水反应会放出大量的热，使水蒸发，那么水的体积就会比NA2O减少 得多，则1中阴离子大于2。
3、4溶于水都会得到0.01MOL对应的阴离子碳酸根离子和氯离子。考虑到有水解的情况，3中的阴离子会减少，则4大于3

可以直接做，设FeSO4的物质的量为amol，设Fe2(SO4)3的物质的量为bmol，代入原子式量

32
*
a
+
32
*
3
*
b
=
(
152
*
a
+400
*
b
)
*
22.73%

可以解得
a:b
=
2:1