化学应用题

1.浓度变成24%，求某物质在20°C时的溶解度
S/(100+S)====24/100
s=31.57g
某物质在20°C时的溶解度为31.57克/100克水

2.CO2的质量:2.24*1.96==4.4克
CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2
100-----73-----111----18---44
x1-------x2-----x3----x4----4.4
x1=10g
x2=7.3g
x3=11.g
x4=1.8g
1）大理石中CaCO3的百分含量
10/10.5===95.2%
（2）原盐酸的百分比浓度是多少
7.3/50===14.6%

（3）所得溶液的质量百分比浓度是多少
11.1/(10+50-4.4)=20%

3 现有12.5克含有杂质SiO2 20%的大理石与50克稀盐酸恰好完全反应，求（1）稀盐酸的百分比浓度（2）反应后生成的氯化钙质量（3）反应后所得的氯化钙溶液的溶质质量分数
碳酸钙的质量:12.5*(1-20%)=10克
CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2
100-----73-----111----18---44
10-------x1-----x2-----x3----x4
x1=7.3
x2=11.1
x3=1.8
x4=4.4

（1）稀盐酸的百分比浓度
7.3/50==14.6%
（2）反应后生成的氯化钙质量:11.1克
（3）反应后所得的氯化钙溶液的溶质质量分数
11.1/(10+50-4.4)==20%

解析：此题主要考察“化学方程式法”的运用具体如下：
硫酸铜的质量为：160*20%=32g
所以根据该反应的化学方程式：
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2+Na2SO4
80-----------160-----------------------142
x------------32----------------------------y
x=16g
所以需要10%的溶液为：
16/10%=160g
------------------------------------------------------
看反应的化学方程式可知：
反应后的溶液为：硫酸钠溶液。
y=28.4g
160g20%的硫酸铜溶液中含有水的质量为：
160-160*20%=128g
160g10%的氢氧化钠溶液中含有水的质量为：
160-160×10%=144g
所以一共有水为：144+128=272g
溶液的质量为：272+28.4=200.4g
所以质量分数为：28.4/300.4*100%=9.45%

1. 浓度24%为饱和溶液,所以S/100=24/(100-24),S=31.6
2.(1)
CaCO3+2HCl--------CO2-----CO2
100---73---------22.4-----44
-X-----Y---------2.24------Z
(1)X=10g 10/10.5*100%=95.2%
(2)Y=7.3g 7.3/50*100%=14.6%
(3)杂质可溶吗?
3.
CaCO3+2HCl----CaCl2+CO2
100-----73-----111---44
10------X-------Y-----Z
(1)X=7.3 7.3/50*100%=14.6%
(2)Y=11.1g
(3)Z=4.4g 11.1/(10+50-4.4)*100%=20%

1.设溶解度为y(g) ,开始容易质量为x(g),那么有
y=24% * (x-16-4);
y=(20% * x - 4) / (x-16-4);
求y=
根据20%、24%（溶解度质量比）和16g、4g的关系可以直接求值。自己去体会阿。
2、3题很简单，自己解决，要自立，我不时学化学的，这些都是好久以前的了，呵呵。

解：设氢氧化钠溶液的质量为x,反应后溶液中溶质的质量为y。
2NaOH+CUSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
(沉淀)
80
160
142
10%x
160*20%
y
所以，80/10%x=160/160*20%
解得
x=160g
y=28.4g
质量分数为28.4/48*100%=59.1%