技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图（1）向沉

（1）二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，所以应该先通氨气有利于吸收二氧化碳， 故答案为：NH 3 ；二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，所以应该先通氨气有利于吸收二氧化碳； （2）氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为NH 3 +H 2 O+CO 2 +NaCl═NH 4 Cl+NaHCO 3 ↓．故答案为：NH 3 +H 2 O+CO 2 +NaCl═NH 4 Cl+NaHCO 3 ↓； （3）根据NH 3 +H 2 O+CO 2 +NaCl═NH 4 Cl+NaHCO 3 ↓及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入的氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子，铵根离子浓度增大有利于析出氯化铵．故答案为：NH 4 Cl；增大铵根离子浓度，使氯化铵更多析出； （4）循环Ⅰ是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，煅烧碳酸氢钠时生成二氧化碳、二氧化碳能循环利用，所以X是CO 2 ，从固液混合物中分离出固体的方法为过滤．故答案为：Ⅰ；CO 2 ；过滤； （5）碳酸氢钠不稳定，在加热条件下能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为 2NaHCO 3 △ . Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑．故答案为：2NaHCO 3 △ . Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑； （6）可能含有氯化钠杂质，氯离子能和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀，所以检验氯离子的方法为：取少量试样溶解，加用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有氯化钠，否则，没有氯化钠，．故答案为：NaCl；取少量试样溶解，加用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有氯化钠，否则，没有氯化钠． 故答案为：（1）NH 3 ；因为CO 2 溶解度较小，而NH 3 易溶于水，先通NH 3 有利于CO 2 吸收 （2）NH 3 +CO 2 +NaCl+H 2 O═NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl （3）NH 4 Cl；　增大NH 4 + 浓度，使NH 4 Cl更多析出 （4）Ⅰ；CO 2 ；过滤 （5）2NaHCO 3 △ . Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O （6）NaCl；　取少量试样溶解，加用HNO 3 酸化的AgNO 3 溶液，若有白色沉淀，说明含有NaCl杂质．