自旋量子数用“n,l,m”怎么求？

因为自旋角动量量子数ms=+1/2（现实为ms=±1)，所以每个轨道只能排一个电子，原子轨道的数目由n,l,m决定：因为m=±1，所以n>1,l>0时才存在轨道.。n=2,l=1,m=±1——2个轨道n=3,l=1,m=±1——2       l=2,m=±1——2……以此类推主量子数为n时有(n-1)*2个轨道由此可知前四个稀有气体原子序数为2，6，12，20

1. 简介：

   自旋磁量子数用ms表示。除了量子力学直接给出的描写原子轨道特征的三个量子数n、l和m之外，还有一个描述轨道电子特征的量子数，叫做电子的自旋磁量子数ms。原子中电子除了以极高速度在核外空间运动之外，也还有自旋运动。电子有两种不同方向的自旋，即顺时针方向和逆时针方向的自旋。 它决定了电子自旋角动量在外磁场方向上的分量。

   

2. 介绍：

   原子中电子除了以极高速度在核外空间运动之外，也还有自旋运动。电子有两种不同方向的自旋，即顺时针方向和逆时针方向的自旋。 它决定了电子自旋角动量在外磁场方向上的分量。ms＝+或-1/2。

3. 发展历程：

   自旋的发现，首先出现在碱金属元素的发射光谱课题中。于1924年，沃尔夫冈·泡利首先引入他称为是“双值量子自由度”，与最外壳层的电子有关。这使他可以形式化地表述泡利不相容原理，即没有两个电子可以在同一时间共享相同的量子态。
   

因为自旋角动量量子数ms=+1/2（现实为ms=±1)，所以每个轨道只能排一个电子，原子轨道的数目由n,l,m决定：因为m=±1，所以n>1,l>0时才存在轨道.。n=2,l=1,m=±1——2个轨道n=3,l=1,m=±1——2 l=2,m=±1——2……以此类推主量子数为n时有(n-1)*2个轨道由此可知前四个稀有气体原子序数为2，6，12，20