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9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为mol?L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl-的浓度为m

2025-03-29 06:33:16

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回答1：

9.5gMgCl₂的物质的量=

9.5g

95g/mol

=0.1mol，故氯化镁溶液的浓度为

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L；
溶液是均匀的，从中取出100mL溶液，其中Cl^-的浓度与原溶液相同，溶液中c（Cl^-）=2c（MgCl₂）=2×0.2mol/L=0.4mol/L；
根据稀释定律，稀释前后氯化镁的物质的量不变，令稀释后MgCl₂溶液的浓度为cmol/L，则：
0.2mol/L×100mL=cmol/L×500mL，解得c=0.04，
故答案为：0.2； 0.4； 0.04．