根据所列微粒：HF、H2O、NH3、CH4、Cl2、CO2、CH2=CH2，回答下列相关问题：（1）只含极性键且属于非极性

HF含有极性键，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子；
H₂O中H、O元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子；
NH₃中有N、H元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子；
CH₄ 中含有极性键，为正四面体结构，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；
Cl₂中只有Cl-Cl非极性键，属于非极性分子；
CO₂中有C、O元素之间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；
乙烯中化学键是不同元素构成的，属于极性键；分子中正电荷中心和负电荷中心相重合，属于非极性分子；
（1）故答案为：CH₄、CO₂；（2）故答案为：CH₄；
（3）根据乙烯的结构简式：CH₂=CH₂，分子中有1个C=C键、4个C-H键，单键含1个σ键，双键含1个σ键和1个π键，所以该微粒中含有 5个σ键，1个π键，
故答案为：CH₂=CH₂；5；1；     
（4）常温常压下氨气（NH₃）的溶解度为1：700，而CH₄在水中的溶解度几乎不溶，所以NH₃在水中的溶解度大于CH₄在水中的溶解度，
A．NH₃分子和水分子均为极性分子，结构相似相溶，故A正确；
B．CH₄分子为非极性分子和水分子为极性分子，结构不相似不相溶，故B错误；
C．NH₃分子为极性分子，水分子为极性分子，故C错误；
D．NH₃在水中氨气和水分子间可形成氢键，溶解度很大，故D正确；
故答案为：大于；AD．