在15℃和100kPa压力下,将3.45gZn和过量酸作用,于水面上收集得1.2L氢气.求Zn中杂

排水法收集的气体含有饱和水蒸气，此时其总压=收集气体的总压＋饱和水蒸汽压

例如：

H2的物质的量是n=V/Vm=1.12/22.4=0.05mol

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

1 1

n(Zn) 0.05mol

n(Zn)=0.05mol

Zn的质量是m=nM=0.05*65=3.25g

杂质的质量是3.45-3.25=0.2g

杂质的质量分数是0.2/3.45*100%=5.8%

答：Zn中杂质的质量分数是5.8%

扩展资料：

氢气常温下性质稳定，在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应。

可燃性（可在氧气中或氯气中燃烧）：2H2+O2=点燃=2H2O（化合反应）

(点燃不纯的氢气要发生爆炸,点燃氢气前必须验纯，相似的，氘（重氢）在氧气中点燃可以生成重水（D2O）)

H2+Cl2=点燃=2HCl（化合反应）在此反应中，燃烧火焰为苍白色，在光照条件下爆炸。

H2+F2=2HF（氢气与氟气混合，即使在阴暗的条件下，也会立刻爆炸，生成氟化氢气体）

参考资料来源：百度百科-氢气

1.71是水在15摄氏度的饱和蒸汽压，因为是在水面搜集的，所总压减水蒸气的压强才是氢气的压强。

排水法收集的气体含有饱和水蒸气，此时其总压=收集气体的总压＋饱和水蒸汽压

你哪来的答案，求分享

1.71是水在15摄氏度下的饱和蒸汽压，