1.SiO2是原子晶体，与金刚石的空间结构类似，只是相当硅硅键之间插了氧原子，所以，一个硅原子的周围最近的与它成键氧原子是4个 （一个氧原子的周围是2个硅原子，所以化学式SiO2）即有4molSi-O键
2 ，原子晶体对于原子和化学键要用均摊法理解。金刚石晶体中，平均每个最小的碳原子环有6个碳原子，但每个碳原子被12个环共用，故每个环拥有6×1/12=1/2个碳原子
每两个碳原子形成一个化学键，一个碳原子拥有该键的1/2，所以碳原子数与化学键之比为1/2:1=1:2
1. Si原子最外层 4电子
O原子最外层 6电子
0＝Si＝0 每个0拿出两个电子与Si的两个电子组成电子对，形成两个Si-O键，所以一共是4对。
2.成1个键需要2个电子，则1个C原子外面有4个电子就可以成2个键，所以1mol金刚石有2molCC键
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