（1）已知常温常压下：
①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
根据目标方程式，改写方程式①和②，把方程式①反写乘以2，再把方程②反写，然后二者相加，即得到目标方程，所以△H=-△H1×2-△H2=+1275.68kJ/mol，
故答案为：+1275.68；
（2）①△n=2.0-1.0=1.0mol△c==1mol/L v===0.25mol/（L?min），故答案为：0.25mol/（L?min）；
②根据到达平衡的时间减少，氢气也减少，平衡正移，说明增大二氧化碳的浓度，故答案为：增大二氧化碳的浓度；
（3）①根据盐类水解规律，已知CH3COONH4溶液pH=7，又因为H2CO3酸性比CH3COOH弱，水解程度更大，所以 NH4HCO3显碱性，故答案为：碱性；
②根据PH可知c（H+）=10-6mol/L和醋酸的电离常数Ka=
| c(CH3COO?)?c(H+) |
| c(CH3COOH) |
=1.8×10-5计算出中=18，故答案为：18；
③根据影响电离平衡的因素：CH3COOH?CH3COO-+H+，加入少量CH3COONa晶体，
a、平衡逆移，氢离子浓度减小PH增大，故a正确；
b、平衡逆移，CH3COOH的电离程度减小，故b错误；
c、CH3COONa晶体为强电解质，溶液中带电离子浓度增大，导电能力增强，故c错误；
d、由于温度没变，所以溶液中c（OH-）?c（H+）不变，故d正确．
故答案为：ad．
