求锂原子Z=3的第一电离能

（1）从表中原子的第一至第四电离能可以看出，Z的第一电离能较小，而第二电离子能较大，说明易失去1个电子，则Z的化合价为+1价，应为Na元素，Y的第一、第二电离能较小，可失去2个电子，即最外层应有2个电子，应为Mg元素，而X的第一、第二、第三电离能都较小，可失去3个电子，最高化合价为+3价，应为Al元素，周期表中，同周期元素从左到右电负性逐渐增强，则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为Al、Mg、Na，因为元素Mg价电子排布式为3s2完全充满状态，比Al稳定，所以Mg的第一电离能大于Al，故答案为：Al＞Mg＞Na；元素Mg价电子排布式为3s2，处于全充满状态，比Al价电子排布（3s23p1）稳定，则Mg第一电离能大于Al的第一电离能；（2）根据原子半径依次减小，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3杂化知，A、B、C、D分别为碳、氮、氧、氢． ①由于N的P电子满足洪特规则，能量降低，第一电离能升高，故N元素的第一电离能比氧元素的第一电离能大，则C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为：C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N； ②M为甲烷，甲烷含有碳氢极性共价键，分子构型为正四面体，故甲烷为非极性分子，故答案为：极性；非极性； ③N为氨，是一种易液化的气体，是因为氨分子间存在氢键，分子间作用力大，因而易液化，故答案为：氨分子间存在氢键，分子间作用力大因而易液化； ④W为水，中心原子氧原子上有两对孤对电子，跟中心原子周围的σ键加起来是4，它们相互排斥，形成四面体，故水分子的VSEPR模型的空间构型为四面体，水分子的空间构型为V形，故答案为：四面体型；V形； ⑤CN-离子和N2分子中的π键数目比为2：2=1：1，故答案为：1：1；（3）E、F、G分别为钾、铬、铜． ①钾为体心立方堆积，故答案为：b； ②铬元素的价电子排布式为3d54s1，故其化合物中最高化合价为+6价，故答案为：+6； ③基态Cu的核外电子排布式为为[Ar]3d104s1，故Cu2+离子的核外电子排布式为[Ar]3d9，Cu2+和NH3分子形成的配离子为[Cu（NH3）4]2+，其结构式为，故答案为：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；．