要区分两组不同的概念.
第一.极性键和非极性键的概念.
第二.极性分子和非极性分子的概念.
离子键
阴阳离子通过静电作用所形成的化学键
阴、阳离子间的相互作用
活泼金属和不活泼非金属通过得失电子形成离子
共价键
非极性键
原子间通过共用电子对而形成的化学键
共用电子对不发生偏移
相同非金属元素原子的电子配对成键
极性键
共用电子对偏向一方原子
不同非金属元素原子的电子对配对成键
以极性键结合成的多原子分子可能是极性分子，也可能是非极性分子，这取决于分子中各键的空间排列。如果分子能造成键的极性互相抵消的就生成非极性分子，如：CO2，如果整个分子的结构不能造成键的极性互相抵消，就生成极性分子
1、以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子，如Cl2、H2等；
2、以极性键结合的双原子分子一定是极性分子，如HCl、NO等；
3、以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的分子空间结构决定,如H2O为极性分子，如CO2为非极性分子
【同种原子之间的是非极性键
极性键存在于不同种元素间
但是存在极性键的物质不一定是极性分子】
区分极性分子和非极性分子的方法:
非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法
1、中心原子化合价法:
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
不是非极性分子的就是极性分子了!
高中阶段知道以下的就够了:
极性分子:
HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非极性分子:
Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油
极性判断分键的极性和分子极性两种:
键的极性很简单，只看成键原子是否相同（相同为非极性键，不同为极性键）。
分子极性是指正负电荷重心是否重合，具体可以这样判断：
如果是双原子分子那么键的极性就决定了分子极性；如果是ABn型就看这些键的极性能否抵消，而有条经验规律是：看中心原子A化合价的绝对值与该原子的最外层电子数是否相等（如果相等为非极性分子；如果不等则为极性分子)。
（如果学了结构的话可以理解为看中心原子是否有孤电子对。有的话是极性分子，没有就是非极性分子）
最通俗，如果一个共价键左右两边连的原子是同种原子，就是非极性键，不同种就是极性键
如果一个分子的中心原子左右两边具有对称结构，就是非极性分子，没有就是极性分子
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