按要求完成下列填空（1）电负性最大的元素符号______；第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式_____

（1）根据非金属性越强电负性越强，周期表中非金属性最强的为F，所以F的电负性最大；元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越稳定其第一电离能越大，He为稀有气体中原子半径最小的，最难失去1个电子，所以He的第一电离能最大，He的电子排布式为1s²；同周期从左到右原子半径依次减小，所以第三周期原子半径最小的元素为Cl，其价电子排布式为3s²3p⁵；
故答案为：F；1s²；3s²3p⁵；
（2）只含有非极性键的是N₂；既含有非极性键又含有极性键的是C₂H₄；含有非极性键的离子化合物是Na₂O₂；
故答案为：①；⑤；⑥；
（3）2）N≡N中含有2个π键，1个σ键，已知N≡N键能为942kJ/mol，N-N单键键能为247kJ/mol，则1个π键的键能为

942?247

2

kJ/mol=347.5kJ/mol，则N₂中的π键键能大于σ键键能，较稳定，
故答案为：π；
（4）晶胞的堆积棋型为简单立方堆积，则晶胞中含有1个原子，故晶胞质量为

209

NA

g，晶胞的体积为V=a³cm³，故晶胞密度ρ=

m

V

=

209 NA g

a3cm3

，解得a=

3	209 ρNA

cm，故答案为：

3	209 ρNA

；
（3）与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有3×4=12，晶胞中含Kr原子为8×

1

8

+6×

1

2

=4，则

m

n

=

12

4

=3，故答案为：3．