| A、在A、C间任一点，当盐酸的量很少时，溶液中以氨水的电离为主，所以溶液中离子存在的关系可能是c（NH 4 + ）＞c（OH - ）＞c（Cl - ）＞c（H + ），故A错误． B、氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，当溶液的PH=7时，氨水的量应稍微过量，所以盐酸的体积小于10mL；溶液呈中性导致c（OH - ）=c（H + ），根据溶液呈电中性得c（NH 4 + ）=c（Cl - ），溶液是氯化铵溶液所以各种离子的关系为 c（NH 4 + ）=c（Cl - ）＞c（OH - ）=c（H + ），故B错误． C、25℃时 0.1mol/L 氨水电离度为1.33%，0.1mol/L 氨水溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=1.33×10 -3 mol/L，所以溶液的PH＜12，向氨水中加入盐酸时，发生酸碱中和反应导致溶液的PH值降低；所以b＜a＜12，故C正确． D、在D点时，根据物料守恒知，n（NH 3 ?H 2 O）+n（NH 4 + ）=0.002mol，n（Cl - ）=0.004mol，溶液的体积相同， 所以2c（NH 4 + ）+2c（NH 3 ?H 2 O）=c（Cl - ），故D正确． 故选CD． |
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