Al 铝
在第三周期，从原子结构上，金属电子结构是三层，失去最外层电子后，电子结构是两层，半径变小，比如Na。对于非金属元素，电子结构是三层，得到电子后，电子结构还是三层，不过最外层电子数目是8，电子云密度增大，半径增大，比如Cl。所以对于同一周期元素，阴离子的半径比阳离子的大。
对于第三周期的阳离子，Na+、Mg2+、Al3+，因为Al的核电荷数是13，对电子的吸引力更大，导致其半径是最小的
首先电子层数应当最小 所以是两层
有Na+, Mg2+, Al3+
它们外围都有10个电子
而Al的质子数最多 所以吸收的能力最强 所以半径最小
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