硫酸钡属于离子化合物，但他在水溶液为什么导电 ，不是沉淀吗

那是因为硫酸钡溶解的部分增大了水中离子的含量，溶液就会导电。

离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。

离子化合物是存在于：
1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物
2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸根离子SO42-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-等等）；
3、铵根离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间，例如NH4Cl、NH4NO3。
4、NaH,KH等活泼金属氢化物。
离子化合物都是电解质。在熔融状态下：都可以导电（此类物质加热时易分解或易氧化）。在水中：有的可以导电，有的不可以导电（此类物质易与水反应或不溶于水）。 在原电池中的作用：形成闭合电路。

区分：
（1）根据化合物组成元素的性质来判断；
（2）根据构成化合物的离子键是以离子键还是以共价键结合来判断；
（3）根据化合物的类型来判断；
（4）根据化合物的导电性来判断；
（5）根据化合物的熔沸点来判断。

你这种情况是概念混淆了。说的太多你可能暂时无法理解。1、硫酸钡是在熔融状态下导电。2、导电能力是另外一个概念，要看电阻和电流，我也不知道导电能力是否很强。3、放在水里不能导电，能产生自由移动的阴阳离子。 具体来说： 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动离子的化合物。而强电解质是在指水溶液中或熔融状态下完全电离出离子的电解质。要注意这里面有两个状态，水溶液或者熔融状态。 硫酸钡不溶于水，但是溶于水的部分是完全电离的，且其在熔融状态下能完全电离，因此是强电解质； 水溶液中电离平衡，即阴阳离子的浓度乘积达到一个对应的值，这个你应该还没有接触，所以会认为不导电就是没有阴阳离子，实际上溶液中一直都有离子的，只是离子浓度很小。

溶解的极少一部分的硫酸钡是完全电离的，可以微弱导电