化学中什么是酸类物质

酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物。由阿伦尼乌斯提出，此理论即为阿伦尼乌斯酸碱理论。广义定义是：能够接受电子对的物质。

酸的通性：

1、酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色；

2、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；

3、酸能与碱性氧化物反应生成盐和水；

4、酸能与碱反应生成盐和水；

5、酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸；

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH小于7，酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。

扩展资料

1、硫酸的物理性质和用途

物理性质：硫酸是无色粘稠状液体，无特殊气味。

用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、冶炼金属等。

2、浓硫酸的特性

腐蚀性：浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。

吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，常用来干燥O₂、H₂、CO等酸性或中性气体。

3、盐酸的物理性质和用途

物理性质：盐酸是一种无色液体，易挥发，打开瓶盖后有刺激性气味，瓶口有白雾产生。

用途：盐酸可用于金属表面除锈，制造药物，人体胃液中含有盐酸可帮助消化。

参考资料来源：百度百科-酸

酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物。由阿伦尼乌斯提出，此理论即为阿伦尼乌斯酸碱理论。广义定义是：能够接受电子对的物质。

这类物质大部分易溶于水中，少部分，如：硅酸，难溶于水。酸的水溶液一般可导电，其导电性质与其在水中电离度有关。部分酸在水中以分子的形式存在，不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电。

扩展资料：

除了透过计算pH值来衡量不同酸的强度外，透过观察以下的性质也可以判别出不同类别的酸的强度：

1、电负性：在同一元素周期下其共轭碱的负电性愈高，它的酸度就愈高。

2、原子半径：原子半径增加，其酸度也会增加。以氢氯酸及氢碘酸为例，两者均是强酸，在水中均会电离出100%的相应离子。但是氢碘酸的酸度比氢氯酸要强，这是因为碘的原子半径远大于氯的原子半径。带有负电荷的碘阴离子拥有较离散的电子云，因此与质子（H+）的吸力较弱。

3、电荷：电离后的物质愈带有正电荷，就愈高酸度。因此中性离子较阴离子容易放出质子，阳离子也比起其他分子均具有更高酸度。

参考资料来源：百度百科-酸

盐酸HCl
碳酸H2CO3
硫酸H2SO4
亚硫酸H2SO3
硝酸HNO3
醋酸CH3COOH
磷酸H3PO4

化学上是指在溶液中电离时产生的阳离子完全是氢离子的化合物。如盐酸、硫酸等。
　　高中化学中酸的分类一般按照在溶液中阳离子电离的能力强弱，分为强酸、弱酸。强酸一般在溶液中完全电离，如硫酸；弱酸一般在溶液中不完全电离，如盐酸。