关于初三化学的复分解反应

复分解反应发生的条件
根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。
（1）酸+盐—→新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）酸+碱—→盐+水
反应物中至少有一种是可溶的。
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
（3）盐+盐—→两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）盐+碱—→新盐+新碱

反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Fe(OH)3与NaCl不发生反应
注意：酸+碱性氧化物—→盐+水 和 碱+酸性氧化物—→盐+水，是否属于复分解反应尚无定论，建议在答题时回避上述两种反应。
复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）
（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：必须有沉淀、气体、水或弱电解质（如：NaAc+HCl=NaCl+HAc）生成
方法指导：
概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。

在复分解反应的条件是生成物中有水或气体或沉淀,其实就是产生难电离的物质.你说的对,电离成离子再进行离子反应,但是酸和不溶性碱或酸和不溶性盐为什么可以反应呢?这是因为绝对不溶的物质是没有的,通俗的说那些不溶性碱或盐都能溶一点,这样也就能电离一点,所以就能和酸反应,把这些电离的反应掉后还会有一些继续电离,这样反应就持续
下去了.一种可溶性盐和另一种不溶性盐不是不能反应,只要产生更难溶的物质就能反应,不需要都可溶,但在初中阶段一般不讲,至于氢离子也没有什么特殊作用,比如某固体酸和某固体盐在一起不会反应,但是加水后就能反应,就是在没有水的条件下都不会电离,所以反应不了.举个例子吧,比如柠檬酸和碳酸氢钠放在一起没有水就不会反应,加水后就会反应,明白了吗?

一、回答问题之前，先把前提条件说一说：
初三学到的酸，不外乎一些无机酸，例外的只有醋酸。常温下，这些酸均是液态的，酸一定可溶于水。初三学到的无机碱，常温下没有液态的（氨水除外），都是固态结晶体，碱并不一定溶于水。
二、酸碱反应生成盐和水是不可逆反应，是必然的，是个放热反应，释放能量、放热后物质更稳定。无需探讨碱是不是可溶，你把固体碱撒到酸里面和把酸倒进固体碱里面都一样会反应。不是氢离子有什么特殊，而是氢离子特认氢氧根离子，生成水是它的最大心愿！稳定啊！！
三、盐就不同了，盐是固体结晶。结晶不能用简单的分子式描述，它是一大堆分子手拉手地、规则地排列。即使用粉碎机粉碎它，也只不过是把它的团伙打小了一些，仍然是分子组成的有规则的排列，其中的正离子、负离子均有固定的位置，没有活性。只有溶于水变成离子态才会具备活性，才能参与反应。这就是“酸+盐”、“盐+盐”复分解反应必须可溶的原因。
四、如果不限定是常温，绝对零度下，组成物质的分子不再动，即使你把酸碱放在一起，反应也不会发生。
期望能对探索的同学有所启发。

首先让发生反应的物质都溶解在水或其他溶剂中是为了增加反应物分子的接触面积，以便它们能够尽快反应。氯化铵和氢氧化钙不就是在固体状态下直接加热让二者反应的吗？我想你所说的酸应该是指液体酸，这样的话它与碱反应的话接触面积还是能达到要求的，能保证反应正常进行。至于氢离子有什么特殊作用，应该是没有的。