NH4 H2O=NH3·H2O H，首先这是总反应式，而分反应式为
H2O=H OH，NH4 OH=NH3·H2O
可以看出，是NH4与水中的OH结合，生成弱电解质NH3·H2O，导致水的电离平衡右移，从而使H浓度增大，当然CH3COO-的水解也是如此，并未抑制，而是促进的，楼主也可以看下水解的定义，便可明白。
醋酸铵水解
NH4Ac+H2O=NH3·H2O+HAc
也就是说醋酸铵水解需要消耗H离子和OH根离子，H离子和OH根离子被消耗，水的电离平衡向正方向移动，所以是促进。
如有疑问，请追问
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024