A、B、C、D均属于中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素：
（1）D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则D为Fe，若A可用于自来水消毒，结合转化关系可知A为Cl2、B为FeCl3、D为FeCl2，则：
①B的化学式是：FeCl3，故答案为：FeCl3；
②工业上制取A的离子方程式为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；
若按图2所示连接进行充电，应是由PbSO4电解得到Pb、PbO2、硫酸，A为阴极，发生还原反应，则在A电极上生成Pb，B为阳极，发生氧化反应得到PbO2，充电完毕，铅蓄电池的正极发生还原反应，PbO2发生还原反应，故铅蓄电池的正极是B极，
故答案为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；Pb；B；
③FeCl3可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3胶体，
故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3胶体；
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则A为NH3、D为O2、B为NO、D为NO2，反应③的化学方程式为：4NH3+10NO214NO+6H2O，
故答案为：4NH3+10NO214NO+6H2O；
（3）若D是强碱，且A、B、C都含有同一种金属元素，则A为铝盐、B为氢氧化铝、D为偏铝酸盐，该金属元素为Al，处于周期表中：第3周期IIIA族，
故答案为：第3周期IIIA族．
