水的浓度

就拿Kw（水积离子常数）来说,按照一般人的意识应该有：Kw=C[H+]C[OH-]/C[H2O]的,但是为了实际操作运算的方便在考虑稀水溶液时因为C[H2O]基本为常数所以提到了等号的左边,就是说Kw=C[H+]C[OH-].
其它纯液体中要考虑该液体物质的浓度时也是如此,继续拿水举例,所以相当于Kw=C[H+]C[OH-]/1.
对于固体来说反应是跟它们的表面接触程度有关,相当于一个“面浓度”,在分析反应时认为面接触程度一样,即“面浓度”为常数,因此也可以提到等式左边而只分析等式右边的变量,所以在平衡式的书写时它位置就是“1”代替.（注意一下“面浓度”只是一个等效浓度,并不意味着不同的物质如果接触面上的原子数一样这个常数就会一样,对这个常数的影响还取决于该物质的性质）.
总的说,就是这个“1”的意义是纯度的折算值,相当于100%,但是为了定性计算的方便一般不会去动这个“1”.定量计算一般也不怎么去动的.这是对于本科以上是怎么要求的,下面说说中学到底该如何操作这个问题.
注意了!也许上面会看得比较烦.这里就直接说明做题中的操作了.在中学阶段水溶液中的反应一般都不要去动这个“1”,除非题目给了特别的提示比如题目要你写水的电离平衡式"K=?"因为不是写的“Kw=?”所以就必须将水的浓度一项写上.所以平衡式中虽然会是“1”,但是不与你求出的真正浓度相悖.
另外如果一些老师在这些问题上本身不清,却自己编题的话,以至于不要考虑浓度在平衡式的书写中的影响,但答案又算进去了,碰到这种题那也没办法了.毕竟师范专业出来的和非师范专业出来的虽然学的东西大同小异,但是认知水平上还是还是有很大区别的.很难有一个老师努力学好一门专业却是为了去教书,因此一些容易含混不清的很小却很影响学生认识的细节常常就弄不清了.

物质的量浓度：单位体积里所含物质的物质的量。

水也有浓度，就是单位体积里所含水的物质的量。中学化学里的单位体积一般取1L。

1L水的质量是1000g，物质的量为：1000g/18g/mol=55.6mol

c(H2O)=55.6mol/1L=55.6mol/L

则水的浓度就是55.6mol/L。

水的浓度就是一个常数，因为水是纯液体。水电离的计算时就直接把水的浓度乘以平衡常数然后当作一个新的平衡常数即可，无需计算出来。

1mol水的质量是18g，体积是18ml，0.018L
那么水的浓度=1mol/0.018L=55.6mol/L