这两者与浓度都无关
1、ΔH与T的关系：反应焓变会随着温度而变化。等压条件下，焓随温度的变化率
即(əH/əT)p=Cp
即等压热容
那么(əΔH/əT)p=ΔCp
即等压时焓变随温度的变化率为等压热容的变化值
等压热容的变化值一般由实验得出
2、ΔH与p的关系：对于理想气体
H只决定于温度
定温下ΔH也应该是定值
对于非理想气体……ΔH=a(1/Vm,1
-
1/Vm,2)+Δ(pVm)
a是范德华气体方程中的参数，Vm是摩尔体积，1、2指体积变化的前后状态（体积变化由等温条件也可以求压强变化）。
有点乱是不是。。。。
3、ΔS与温度、压强的关系：也都是有关系的。。。但是公式难以表述
基本上
ΔS与压强的关系好像和膨胀系数有关
而ΔS与温度的关系是在原ΔS的基础上加上一个根据反应前后物种数、温度变化、摩尔等压热容而积分出来的项……
综上
很麻烦=
=
但是都还是有关系的
不过在简单的计算中通常都不考虑这些东西就是了
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