（1）由图可知：t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是A=B＞C；
（2）t3℃时A的溶解度是80g，所以将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是不饱和溶液；
（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌，温度降低，而A的溶解度随温度的降低而减小，所以试管内可以观察到有A析出；
（4）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以若A中混有少量的B，可用 降温结晶方法提纯A；
（5）t1℃时A和C的溶解度相等，饱和时质量分数=
×100%，则t1℃时二者的溶解度相等；A的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小，所以将t1℃时A和C的饱和溶液同时升温至t3℃，溶剂的质量不变，A中溶质的质量不变，而其溶解度变大，则溶质质量分数减小，C的溶解度减小，则溶质的质量分数减小，故所得溶液中溶质的质量分数A＞C；溶解度 溶解度+100g
故答案为：（1）A=B＞C；
（2）不饱和；
（3）有A析出；
（4）降温结晶；
（5）A＞C．
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