在酯化反应的实验中，乙醇，乙酸的用量和平衡时的乙酸乙酯的生成量如下表：

楼上纯属胡说八道，那样还要做吗 制取乙酸乙酯时存在如下平衡： CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O 由于此体系不是水溶液（看反应加的物质就知道：浓H2SO4、CH3COOH和C2H5OH，并没加水），所以计算平衡常数时要把H2O的浓度算进去。 下面以第一组为例，设体积为v,近似认为反应前后溶液体积不变： CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O 起始浓度 2/v 2/v 0/v 0/v 转化浓度 1.33/v 1.33/v 1.33/v 1.33/v 平衡浓度 0.67/v 0.67/v 1.33/v 1.33/v K1=(1.33/v * 1.33/v) / (0.67/v * 0.67/v)=3.9405 K2=4.0086 K3=? K4=3.9835 那么K3大约在3.9405～4.0086之间，但也可能在这范围之外，只能说估计在这范围内，不然就不能做了。 K3＝(x^2)/[(4-x)*(2-x)] 3.9405<(x^2)/[(4-x)*(2-x)]<4.0086 （小于等于打不出来） 拆成两个不等式，整理成一般式，用求根公式解得:1.687