哇，这题有点坑，我高四懵了半天。。。 CuSO4溶液中n（Cu2+）=0.05mol，完全消耗时转移电子数为0.1mol，导线中流过0.15 mol e-说明水也参与了电解电解CuSO4的总反应2Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+ 溶液中减少的是2Cu和O2（相当于2CuO），需要补充0.05molCuO，电解水的总反应2H2O=2H2↑+O2↑，转移电子数为0.05mol，因此消耗0.025mol的H2O Cu2（OH）2CO3可写为2CuO?H2O?CO2 所以加入0.05mol即0.025×222=5.55gCu2（OH）2CO3，CuSO4溶液可恢复原组成
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