pH=1的盐酸和pH=12的氢氧化钠等体积混合后的pH值？

2025-04-05 17:09:16

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回答1：

pH=1的盐酸

氢离子浓度 10^-1mol/L = 0.1mol/L

pH=12的氢氧化钠

氢氧根离子浓度 10^(12-14)mol/L = 0.01mol/L

等体积混合后因为氢离子物质的量大于氢氧根离子物质的量

所以剩余H+ 浓度（0.1-0.01）×V/2V = 0.045mol/L

因为是强酸强碱反应所以不水解

设混合溶液的pH值是 x

-lg0.045 = x

x = 1.3468

混合溶液的pH值是 1.3468

回答2：

pH=1的盐酸中含氢离子浓度为0.1mol/升
pH=12的氢氧化钠中含氢氧根离子浓度为0.01mol/升（10的负14次方除以10的负12次方）
两个反应掉了，还剩余氢离子0.1-0.01=0.09mol，因为溶液有两升，所以浓度为0.045mol/升。
换算成PH值，为-lg0.045=1.35
计算强酸与强碱混合后溶液PH，如果恰好反应则为7，如果酸过量，求出混合后氢离子浓度，再换算成pH。如果碱过量，求出混合后氢氧根离子浓度，再用10的负14次方除，求出氢离子浓度后，换算成pH值

回答3：

pH=-lg0.045=1.35