下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A.当溶液的pH=7时，氢离子浓度与氢氧根浓度相等，又由于电荷守恒：2c(SO42-)+c(OH-)= c(NH4+)+ c(H+) ，因此2c(SO42-)= c(NH4+)
c(SO42-)
B.醋酸是弱电解质，越稀越电离，因此如果浓度变为原来的十分之一，则氢离子浓度应比原来的十分之一多。那么要使氢离子浓度减少为原来的十分之一，则C2 应再小一点，这样才能使氢离子浓度降到预期目标。则C1>10C2 ，选项错误。
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：我们一般认为弱电解质的电离程度大于相应离子的水解程度，即醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，因此有溶液显酸性，
且对于醋酸分子：电离的损失比水解带来的补充多，醋酸根：电离的补充比水解的损失少，因此
本来浓度相等的CH3COOH和CH3COONa，现在应该变为
c(CH3COO-)又电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)==c(H+)+c(Na+)
因此式子c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)
可变形为
c(OH-)+c(Na+)==c(CH3COOH) +c(H+)
由于c(OH）c(Na+)D.根据电荷守恒，c(B-)+c(OH-)==c(Na+)+c(H+) ，
又pH=8，c(H+)=10^-8mol/L，
根据水的离子积知c(OH-）=10^-6mol/L
代入式子得c(Na+)-c(B-)=0.99*10^-6mol/L
选项正确。

D.NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=0.99*10^-6mol/L