请问在电解质溶液中离子是怎样导电的？为什么？

电解质顾名思意，溶于水后电离成阴阳离子，例如食盐（NaCl）电离成钠离子和氯离子！由于阴阳离子数量相同，因此溶液显电中性，当在溶液中插入正负电极后，由于电路中正极处电子向电源移动，负极出电子聚集，可以说正极带正电，负极带负电，溶液中带正电的阳离子向负极移动，带负电的阴离子向正极移动，形成了类似于导体中电流的移动。因此而导电！这个过程都是伴随着化学变化发生的！ 说的有些罗索，呵呵！

电解质在溶液中电离出阴阳离子，当溶液通电时，在静电力的作用下，阴离子向阳极处聚集，阳离子向阴极处聚集，聚集的过程中，发生了电荷的定向移动，所以生产了电流。溶液导电可能是物理问题，也有可能是化学问题，要看过程中有没有发生化学反应。不过原电池的问题和电解质溶液导电好像没有什么关系，这个是分别在正极和负极发生的氧化还原反应而使外电路有电流产生。

离子在电场作用下定向移动就是导电的过程

电子在溶液中是不能移动的,所以在电解质溶液中,只有阴阳离子的定向移动,才能使之导电,电解池在导电时,阴离子移向阳极,阳离子移向阴极.
注意;在原电池中,正极相当于电解池的阴极.所以在原电池中阳离子一向正极.
负极相当于电解池的阳极,所以在原电池中阴离子阴离子移向负极.
你肯定是把这两种恰好弄反了.