原电池反应可以加快反应的速率.因为它将氧化-还原反应分开在两个极分别进行.(负极氧化正极还原)粗锌的表面会有Cu之类的金属杂质.这样就形成了原电池.这也和在Zn和Hcl反应时叫CuSO4会使反应加快的道理差不多.
具体点说,金属在发生原电池反应时,虽然也是非均相的,但是电子在电解质溶液或者金属之间发生转移,而溶液中的氢离子获得电子而产生氢气.这就是说,在原电池反应时,金属内部的金属原子虽然没有接触到外界的电解质溶液但是也能够失去电子而生成离子,所以可以说,原电池反应时,金属的内外的原子都发生了反应,那么产生氢气的速度就与金属的表面积无关,所以参与反应的金属原子增多了,因而其反应速度要大于普通的化学反应.
电子的转移在导线上比在溶液中快
自发反应中，锌外部全是自由移动的电子e-，溶液中H+接收电子生成氢气。有越多的锌反应，就有越多的Zn2+离子排布在外，排斥H+，阻碍H+得电子，反应逐渐变难。
原电池中，电子从负极材料经导电材料到正极材料上，负极周围有大量Zn2+，排斥H+向正极移动；同时从负极流到正极的电子，吸引H+，H+无阻力得到电子，反应容易进行。
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