CO3^2-的大π键如何形成？

由于这两个都存在大∏键，所以不像高中阶段那么简单了。根据VSEPR理论，是平面三角形，中心C有三个σ键，取SP2杂化形式，还有一个垂直分子平面的P轨道，端位的3个氧原子也各有一个垂直于分子平面的P轨道，总的价电子数位24，因此4个平行P轨道共有24－6－3×4＝6个电子，所以碳酸根离子有一个4轨道6电子的P-P大∏键。 由于我电脑写电子式有困难，我就结合我上面的分析给你说一下碳酸根的路易斯的结构式。 碳在中间，4根键与3个氧相联，然后是单键的氧（两个）就点6个小点点， 那个联了两根键的氧就点4个小点点就行了。至于碳酸氢根，你可以试着分析一下。我不知道你是不是在学竞赛，多看一下大学的教材会对你有帮助。相信你会自己画出来。

在大学结构化学里有如下讨论：

CO3^2-平面三角形（用VSPER可以判断）中心C原子sp2杂化，三个杂化轨道与三个O原子形成三个σ键。C原子剩余一个p轨道垂直于离子平面，其中留有一个电子，与周围三个O原子的一个2p轨道(各有一个电子）彼此平行，可重叠形成大∏键，加上离子的两个电子，共六个电子，故大∏键为∏4^6。

在周公度《结构化学基础》书的第五章“离域∏键和共轭效应”一节中有讨论，也有电子式的表达。

由于
两
都存
∏键
所
像高
阶段
简单
根据VSEPR理论
平面三角形
C
三
σ键
取SP2杂化形式
垂直
平面
P轨道
端位
3
氧原
各
垂直于
平面
P轨道
总
价电
数位24
4
平行P轨道共
24－6－3×4＝6
电
所
碳酸根离
4轨道6电
P-P
∏键
由于我电脑写电
式
困难
我
结合我
面
析给
说
碳酸根
路易斯
结构式
碳
间
4根键与3
氧相联
单键
氧（两
）
点6
点点
联
两根键
氧
点4
点点
行
至于碳酸氢根
试着
析
我
知道
竞赛
看
教材
帮助
相信
自
画